CO32-是带两个电荷当然要乘上2啦，后面是Na2CO3嘛，本来c(Na+)=2c(CO32-)，只是CO32-又有一部分变成其他东西而已，加上去就行了
HCO3-是由CO3水解得到的
原子守恒和质子守恒是不一样的，质子守恒专指H+、OH-的关系。
第一个显然是电荷守恒啦，左边是正电荷，右边是负电荷。
第二个是物料守恒，左边是Na，右边是CO32-，他们俩是2:1的。
第三个是质子守恒，左边是水电离出的OH-，右边是水电离的H+。前提是原来的物质中不带有这两种离子，这样的话就可以认为OH-和H+都是由H2O提供的，因而相等
希望帮到你，望采纳！
我不是特别清楚所谓的碳酸的三大守恒是什么，可能是不同地区称呼的问题。我把我知道的关于这个问题的信息整理一下，希望能够有帮助，你说的三大守恒应该就在里面：
一般化学平衡中经常遇到的守恒：物料守恒（某种元素的物质的量要守恒），电荷守恒（反应前后电荷数守恒,或体系中正电荷数与负电荷数必然相等，因为体系需要呈电中性），质子守恒（得到的质子数等于失去的质子数）
对于碳酸溶液中会发生的可逆反应：
碳酸的第一步电离：H2CO3 ==(可逆)== H+ + HCO3-
它的变性，HCO3-的水解：HCO3- + H2O ==(可逆)== H2CO3 + OH-
碳酸的第二步电离（碳酸氢根的电离）HCO3- ==(可逆)== H+ + CO3 2-
它的变形（对于碳酸溶液来说几乎不存在），碳酸根的水解：CO3 2- + H2O ==(可逆)== HCO3- + OH-
碳酸的分解：H2CO3 ==(可逆)== H2O + CO2 （非碳酸溶液一般不考虑，因为这个通常已经考虑到了碳酸电离的第一步常数里）
然后，在含有NaHCO3、Na2CO3等的溶液中，也会存在上述的守恒。
例如在Na2CO3溶液中：
由物料守恒：c(Na+) = 2[c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)] (注：一般不考虑碳酸分解)
由电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = 2c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(OH-)
由质子守恒（实际上可以由物料和电荷守恒联立推出，所以不一定必须熟练掌握）：c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)