化学电荷守恒定律：对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。
电荷守恒定律概念
电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变哗姿化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
电荷的多少称为电荷量，常简称为电量，故电荷守恒定律又称电量守恒定律。在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，用字母Q表示，单位为C。通常正电荷的电荷量用正数表示，负电荷的电荷量用负数表示。
电荷守恒介绍
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1.化合物中元素正负化合价代数和为零
2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总如春数
3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。渣芦耐产物中有部分水解时产物
4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
很简单，
化学式中 反应物中总电荷数=生成物中总电荷数
溶液中 正负电荷之和为0
如
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。
分析：
(A) (B) (C)
在溶液B中，根据电荷守恒，有下列关系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据，得n(Mg2+)= 0.05mol
答案：镁条质量1.2克
[例5]酸雨是因为燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L [NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近于
A 2 B 3 C 4 D 6
分析：由于雨水呈电中性，根据电荷守恒，阴、阳离子所带负、正电荷总数应相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]较小，忽略不计。代入数据，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C
