三大守恒是
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-);
c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S);
c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)。
NaHS为强碱弱酸盐,HS-水解导致溶液呈碱性,溶液中总正电荷浓度一定与总负电荷浓度相等,即满足电荷守恒,物料守恒,质子守恒。
化学中的三大守恒:
1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L。
3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2:1,故有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)。