高中物理力学公式汇编
1、重力：G=mg（g随海拔、纬度、地质结构而变化；当海拔变化不大时，常视为常数。）
2、胡克定律：F=kx（x为伸长或压缩量，k为刚度系数，与弹簧原始长度、粗细、材质等有关）。
3、合力：F=（θ为F1方向与F2方向的夹角）。
①力的合成与分解均遵循平行四边形法则。
②两力的合力大小范围│F1-F2│≤F≤F1+F2。
③合力的大小可以大于、小于或等于某一分力。
4.物体在共向力作用下的平衡条件：静止或作匀速直线运动的物体，所受的净外力为零。
F total = 0 或 Fx total = 0 且 Fy total = 0（正交分解法）。
① 如果三股不平行的力作用于一个物体，且达到平衡，那么这三股力必定有一个公共点。
② 当几个共同作用的力平衡时，其中任何一个力的合力必定和其余几个力的合力大小相等、方向相反（例如三个力平衡时，其中一个力必定和另外两个力的合力大小相等，方向相反）。
5.摩擦公式：
①摩擦力的方向可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反，还可以与运动方向以其它角度垂直。
② 摩擦可以做正功、负功或不做功。
③摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。
④静止的物体会受到滑动摩擦力的作用，运动的物体会受到静摩擦力的作用。
1.滑动摩擦力F=μN。
①N为接触面间的弹力，可以大于G、等于G、或小于G。
②μ为滑动摩擦系数，它只与接触面材料、粗糙度有关，与接触面积、接触面相对运动的速度、法向压力N无关。
（2）静摩擦力：由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解，与法向压强无关。（最大静摩擦力Fm与法向压强成正比。）大小范围：0≤≤Fm。
6、浮力：F=ρVg。
7、万有引力：F=G。
（1）适用于两个可看作点粒子的物体之间，G为万有引力常数。
（2）在天体上的应用：（M为天体质量，R为天体半径，g为天体表面重力加速度，m为卫星或假想物体的质量。）
①万有引力=向心力。
=m(R+h)ω2=m(R+h)。
②在地面附近，重力=万有引力：或GM=gR2（g=9.8m/s2，R为地球半径）。
③第一宇宙速度：由mg=mg=（刚不落回地面时，地面附近的引力提供向心力），或由（万有引力提供向心力）得v1===7.9km/s。
8.牛顿第二定律：=ma或=max且=may（正交分解法）。
理解(1)矢量性(2)瞬时性(3)独立性(4)同质性(5)同源性(6)相同的单位制。
9.匀速加速直线运动：
（1）基本规律：Vt=V0+atS=vot+at2。
（2）几个重要的推论：
①Vt2-V02=2as（匀速加速：a为正值；匀速减速：a为负值）。
②线段AB中点时刻的瞬时速度：vt/2= 或Vt/2=。
③AB段位移中点的瞬时速度： ．
④ 匀速运动：Vt/2=Vs/2；不管直线运动是匀加速还是匀减速：Vt/2Vs/2。
（3）初速度为零的匀加速直线运动的特殊规律。
①在连续相等的时间T内（n为整数）。
第一个1T、第一个2T、……第一个nT内的位移比为12:22:32:…:n2（前）。
第1个T、第2个T、……第n个T内的位移比为1:3:5……（2n-1）（n为整数）（奇数）。
②连续等量位移S（n为整数）。
第一个1S，第一个2S，……第一个nS内的时间比为1::…（前根）。
第1S、第2S……第nS的时间比为1:(-1):(-)……(根差)。
⑷ 不管初速度是否为零，质点作匀加速直线运动，在连续相等的时间段T内，其位移差Δs是一个常数，且Δs=aT2（a为加速度）或a=。
10、垂直上升运动：上升过程为匀速减速直线运动，下落过程为匀速加速直线运动。
（1）最大上升高度：H=，（2）上升时间：t=。
α-羟基脲
α
韋克斯
维
θ
v 和 vx 之间的角度满足 tanθ=
⑷ 上升或下降时，经过相同两点的时间相等。
⑸从投掷到落回原位的时间：t=。
⑹ 适用于整个过程的公式：初速度v0，加速度a的匀加速直线运动：
S=vot＋at2;．
vt=vo＋at;．
vt2-vo2=2aS（正为向上，a=-g）。
11.匀速圆周运动公式。
线速度：V==Rω=2πFR=．
角速度：ω===2πF。
向心加速度：a= 或a=Rω2。
向心力：F=ma 或 F= 或 a=mRω2。
（1）物体做匀速圆周运动的向心力是合外力，它始终指向圆心，是一个变化的力。
（2）人造卫星绕地球运行，行星绕太阳运行，它们的向心力都等于引力（重力）。
（3）使氢原子外部电子绕原子核做匀速圆周运动的向心力，是由原子核的电场力作用于原子核外部电子而提供的。
（X，
（x，y）
（，0）
（0,0）
（1）水平运动：水平位移：x=vot，水平速度：vx=vo。
垂直分运动：垂直位移：y=gt2垂直分速度：vy=gt。
得到的速度：v = 与水平面的角度。
（2）Vo、vy、V、X、y、t、g七个物理量，若已知其中任意两个，则可根据上式计算出其余五个物理量。
（3）设对于一个抛射体，从它被抛出到某一时刻t，它的位移与水平方向的夹角为α，此时的速度与水平方向的夹角为θ，则tanα=2tanθ。
⑷ 设一个抛射物从抛出到某一时刻t，其水平位移为x高中物理角速度公式，则此时速度的反延长线必定通过x/2。
13. 公式：W = Fscosθ（θ 是 F 和 s 之间的角度）。
（1）适用于恒定力所做功的计算。
（2）理解标量正功、零功、负功。
（3）功，是能量转换的量度（重力的功衡量重力势能的变化量，电场力的功衡量电势能的变化量，分子力的功衡量分子势能的变化量，合外力的功衡量动能的变化量）。
14.动能：Ek=mv2
重力势能：Ep=mgh（数值与零势能面的选择有关）。
15.动能定理：外力对物体所作的总功等于物体动能的变化量（增量）。
公式：=ΔEk=Ek2-Ek1=mv22-mv12。
16、机械能守恒定律：机械能=动能+重力势能+弹性势能。
条件：仅系统内部重力或弹力做功。
公式：mV12+mgh1=mV22+mgh1。
或者ΔEp=ΔEk。
17、功率：P=（t时间内对物体做功的力的平均功率）。
P=Fv（F与v之间的角度为零）。
或者 P=Fvcosθ（θ 是 F 和 V 之间的角度）。
①当F为合力时，P为合力的幂；当F为某分力时，P为分力F的幂；
②当v为平均转速时，P为平均功率；当v为瞬时转速时，P为瞬时功率；
③对于机车，若P一定，则牵引力F与v成正比。
④机动车运动公式：-F=ma（发动机对机动车的牵引力）。
⑤机动车正常行驶时-F=0。
18.动量和冲量：
动量：P=mV 冲量：I=Ft。
19.动量定理：合外力的冲量等于物体动量的改变量。
公式： t=mv-mv（力分析，指定正方向）。
20.动量守恒定律：对于一个相互作用的物体系统，如果没有外力作用于它们，或者作用于它们的外力之和为零，那么它们的总动量保持不变。
（1）研究对象：两个或两个以上相互作用的对象。
（２）公式：m1v1+m2v2=m1v1+m2v2′。
或者Δp1=-Δp2。
或者Δp1+Δp2=0（注意指定了正方向）。
（如果只考虑动量的大小，可以写出标量公式）。
（三）适用条件：
①系统不受外力影响。
②系统受到外力作用，但合外力为零。
③系统受到外力作用，合外力不为零，但比物体间的相互作用力小得多。
④系统在某一方向所受的总外力为零，且此方向的动量守恒。
21. 简谐运动：恢复力：F=-kx加速度：a=-。
单摆的周期公式为：T=2π（与摆球的质量和振幅无关）。
弹簧振子的周期公式为：T=2π（与振子的质量有关，与振幅无关）。
22、波长、波速与频率的关系：v=λF=λ/T。
解决错误问题是成功之母，反思是成功之父，组织是成功之路，纠正错误是成功之旅。
这是林苏浩老师总结的经验，他认为，在高三化学复习的最后阶段，要提高复习的针对性，提高解题的时效性，做好查漏补缺工作，以应对各种变化。
今天，林、张老师结合往年备考高考的实际，参考20XX年高三阶段实际复习知识体系，结合学生复习过程中容易混淆、出错的知识点或考题，整理出了120个重点知识点，供考生自行查看、整理、订正。
“元素化合物”知识模块
1、碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，元素的活性越大。
2、硫磺和白磷易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则不易溶于水。
3.向饱和硫酸铜溶液中加入足量浓硫酸，生成白色固体
4、能和冷水反应放出气体的元素只有活泼的金属元素或者活泼的非金属元素。
5. 将空气液化，然后逐渐加热，先生成氧气，剩余物为氮气。
6、生铁冶炼成碳钢主要要解决的问题是除去生铁中除Fe以外的各种元素，以及对生铁进行净化。
7、自然界中含钾物质虽然易溶于水，但土壤中钾含量不高，因此需要施用钾肥才能满足植物生长的需要
8、熟石灰用于制造漂白粉、配制波尔多液、改良酸性土壤。
9.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸溶液。
10、将铁屑溶解于过量盐酸中，再加入氯水、溴水、碘水或硝酸锌高中物理角速度公式，生成Fe3+
11、常温下，浓硝酸可以保存在铝罐中，说明铝不与浓硝酸发生反应。
12、向Ca(ClO)2、NaOH等饱和溶液中通入CO2时，有白色沉淀出现。继续通入CO2直至过量，白色沉淀仍不消失。
13、大气中大量的二氧化硫来自于煤、石油的燃烧和金属矿石的冶炼。
14. NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后会形成透明溶液，如果加入足量的硝酸，就会产生白色沉淀。
15、为了充分利用原料，硫酸工业尾气必须进行净化和回收利用
16. 与足量的NaOH溶液反应，总共转移了3摩尔的电子
17、硫化钠既不能和烧碱溶液反应，也不能和氢硫酸反应。
18、在含高浓度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
19、活性炭、二氧化硫、氯水等均能使品红褪色，但反应性质不同。
20.乙酸乙酯、三溴酚、醋酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等能与烧碱反应
21. 将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，可生成FeBr3、FeCl2、Br2
22. 在,,, Ca(ClO)2, NaOH,
，向饱和溶液中通入CO2气体，有白色沉淀出现。继续通入CO2直至过量，白色沉淀仍不消失。
23、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，可得到亚硫酸钠和次氯酸。
24. 5.6g 铁与足够的酸反应，转移 0.2NA 的电子。
25.含有最高价态元素的化合物不一定是强氧化剂。
26、物质的还原能力越弱，其氧化能力越强。
27、下列物质和水反应产生易燃气体：电石、硫化铝、烧红的木炭、过氧化钠等。
38、若元素X能从盐溶液中置换出元素Y，则元素X和Y的物质性质可以是：（1）金属与金属；（2）非金属与非金属；（3）金属与非金属；（4）非金属与金属；
29、H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、苯酚等溶液在空气中长期放置，会因氧化还原反应而变质。
30、浓硝酸、浓硫酸在室温下能和铜、铁等发生反应。
B.“基本概念与基础理论”知识模块
1、和水反应生成酸的氧化物为酸性氧化物。
2、分子中的键能越大，分子的化学性质越稳定。
3.按金属活性顺序排在氢之前的金属可以从酸性溶液中置换出氢。
4、能和酸又能和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
5. e≤2的原子核外最外层电子数必定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可以为1/2/3/4/5/6/7
6、非金属元素的原子具有弱的氧化性，但是其阴离子却具有强的还原性。
7.两个质子总数相同、原子核外电子总数相同的粒子可以是：（1）原子与原子；（2）原子与分子；（3）分子与分子；（4）原子与离子；（5）分子与离子；（6）阴离子与阳离子；（7）阳离子与阳离子；
8.盐和碱反应一定会生成新的盐和新的碱；酸和碱反应一定只生成盐和水