高考物理离子方程题型主要包括以下几种：
1. 有关化学计量的综合题：这类题目通常会涉及化学反应中物质的质量、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、电量的计算等。
2. 化学反应原理题：离子方程式的书写、正误判断、反应原理等是高考的重点，需要考生能够熟练掌握常见离子反应的实质，如氧化还原反应、复分解反应以及络合反应等。
3. 有机物反应中离子方程式的书写：有机物在反应中可能会产生一些特殊的离子或化合物，因此需要考生对有机物的性质有较好的掌握。
4. 混合物分离提纯中的离子方程式：这类题目通常涉及到物质的分离、提纯和鉴定，需要考生能够熟练掌握离子反应在分离和提纯中的应用。
5. 电化学中的离子方程式：高考中经常涉及到电化学知识的考查，如原电池和电解池的原理和应用等，其中离子方程式的书写和正误判断是重点。
6. 化学实验中的离子方程式：化学实验中经常涉及到离子的检验、离子共存、离子反应和离子方程式的书写等，需要考生能够熟练掌握。
总的来说，高考物理离子方程式题型主要涉及化学计量、化学反应原理、有机物反应、混合物分离提纯、电化学以及化学实验等知识点。考生需要全面掌握相关知识，才能更好地应对高考中的离子方程式题型。
1. 加入足量$BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，过滤后向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
2. 加入足量$AgNO_{3}$溶液，有白色沉淀生成。
3. 加入足量$Na_{2}CO_{3}$溶液，无沉淀生成。
请写出该溶液中离子方程式。
解析：
1. 加入足量$BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有$SO_{4}^{2 -}$离子。
2. 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有$BaSO_{4}$和$BaCO_{3}$两种沉淀，但因加入的$BaCl_{2}$溶液过量，所以$BaCO_{3}$沉淀可被溶解，而$BaSO_{4}$沉淀不溶。因此可得出结论：溶液中不含$CO_{3}^{2 -}$离子。
3. 加入足量$AgNO_{3}$溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有$Cl^{-}$离子。
综上所述，该溶液的离子方程式为：${Ba}^{2 +} + SO_{4}^{2 -} = BaSO_{4} \downarrow$${Na}^{+} + {Cl}^{-} = Na^{+} + {Cl}^{-}$。
注意：以上解析仅供参考，具体答案请根据高考真题进行解析。
