热力学专题定律主要包括以下几个：
1. 热力学第一定律，也称能量守恒定律。这条定律表明，在一个与外界隔绝的系统内，尔后发生的一切变化过程，其热学状态的变化（吸热、放热、做功）与对外界做功和吸收的热量相等。
2. 热力学第二定律。它可以表述为，自然界的热学过程总是朝着熵更增大的方向进行，这个定律表明了自然界的某些特性，即自然过程的发生总是具有方向性。
3. 热力学第三定律。它与物质的化学性质有关，每个物理系统在绝对零度时，都有一种抗阻结晶并保持稳定趋向的物理定律。
此外，还有一些特定的现象定律，如克拉珀龙方程（描述了理想气体状态方程）、克劳修斯不等式（描述了等温过程中的熵增）、盖吕萨克定律（描述了理想气体在等温过程中的体积变化）等，这些都是热力学的重要专题定律。
热力学第一定律（也称为能量守恒定律）是热力学的基本定律之一，它描述了在一个封闭系统中能量的转换和传递过程。下面是一个简单的热力学第一定律的例题：
题目：一个封闭系统（如一个密闭的容器）在恒温下被加热，已知初始能量为E0，经过一段时间后，系统的总能量变为E，求这段时间内系统对外界做了多少功？
解析：
热力学第一定律表示，一个封闭系统的总能量等于吸热热量和做功之和。具体来说，E = Q + W。
在这个例子中，系统被加热，所以它从环境中吸收了热量。这个热量Q可以通过热力学第一定律来计算：Q = E - E0。
另一方面，系统在加热过程中可能会对外界做功。为了求解这个功，我们需要知道系统的初始状态和最终状态，以及它们之间的温度变化。假设初始温度为T0，最终温度为T，那么我们可以使用理想气体状态方程来计算系统的体积变化ΔV，进而求出系统对外界做的功W。
现在我们可以将所有这些信息结合起来求解这个问题。已知初始能量E0和最终总能量E，我们可以求出吸收的热量Q。已知初始温度T0和最终温度T，我们可以求出系统的体积变化ΔV。将这些信息代入热力学第一定律公式E = Q + W中，我们可以解出系统对外界做的功W。
答案：在这个例子中，系统对外界做的功为W = E - E0 - Q。
这个例题展示了如何使用热力学第一定律来求解一个封闭系统在特定条件下对外界做的功。通过这个定律，我们可以了解一个系统在能量转换和传递过程中的行为。
