热力学著名定律有以下一些：
1. 热力学第一定律或能量守恒定律：这是关于能量和做功的定律，它表示在一个封闭的系统内，能量的总量保持不变，并且能量的形式可以互相转换。
2. 热力学第二定律：这是关于自然过程的方向和限度的定律，它可以从两个不同的途径表述：热量不会自发地从低温物体传到高温物体，或者第二类永动机不可能制成。这一定律有着多种表述方式，其中之一是“熵增加原理”。
3. 熵增原理：这是热力学第二定律的一个重要表述方式，它表示在封闭系统中，随时间的推移，系统的熵总会增加。
4. 焦耳-汤姆孙效应：这是热力学中的一个重要效应，它表示在低温下，当热量从高温液体传递到低温液体时，温度可能下降。
5. 卡诺循环：这是热机效率的数学模型，它表示在任何闭环热力循环中，最大效率无法超过卡诺循环的效率。
6. 盖吕萨克定律：这是表示任何理想气体都满足的定律，它表示气体的体积和压力成反比，和温度成正比。
以上就是一些热力学著名定律，它们在物理学和工程学中都有广泛的应用。
Q表示热量，ΔU表示热力学能的变化，W表示功，T1和T2分别表示高温热源和低温热源的温度。
1. 机器开始时处于绝热状态，即没有热量交换。
2. 机器开始工作，将一部分热量从低温热源转移到高温热源。这个过程是等温的，即温度不变。
3. 机器停止工作，回到绝热状态。
4. 机器再次开始工作，将一部分热量从高温热源转移到低温热源。这个过程是非等温的，即温度降低。
5. 机器再次停止工作，回到绝热状态。
ΔW = Q1冷 - Q2热
其中，Q1冷是机器从低温热源吸收的热量，Q2热是机器向高温热源转移的热量。
这个例子展示了热力学第一定律如何应用于一个实际的过程，并说明了在封闭系统中能量的转换和传递的基本原理。
