热力学重要定律有以下几个：
1. 热力学第一定律，也称为能量守恒定律。这个定律指出，在一个与外界隔绝的系统内，尔后该系统的熵总保持一个增加的趋势。也就是说，系统经历一个变化过程时，系统内能的变化值与做功的多少（或系统与环境间热交换的量）相等。
2. 热力学第二定律。这个定律有几种表述方式，其中一种是最常见的，被称为“熵增原理”。它表述了在一个封闭系统中，过程总是朝着熵（一个用于描述系统混乱度的物理量）增加的方向进行，这就是著名的热力学第二定律。
3. 克劳修斯不等式。它等价于热力学第二定律的表述方式。这个不等式表明，一个封闭系统的熵永远不会减少。
4. 焦耳-汤姆孙效应。这个效应表明，当物体在恒温下被加热时，它的熵会增加。这进一步支持了热力学第二定律的观点。
以上就是热力学的重要定律，它们为理解热力学的性质和行为提供了基础。
题目：一个封闭系统，初始状态为理想气体，温度为T1，压强为P1。经过一段时间后，系统达到新的平衡状态，温度为T2，压强为P2。请问在这个过程中，系统对外界做了多少功？
解答：
首先，我们需要知道封闭系统的热力学第一定律：能量守恒和转换定律。这个定律表明，一个封闭系统在经历一个过程后，能量的增加（或减少）等于系统内能的变化量加上系统与外界交换的热量。
在这个问题中，系统经历的是一个恒温可逆过程。因此，我们可以使用焦耳汤姆森效应公式来计算系统内能的变化量：ΔU = Q - W。其中Q是系统与外界交换的热量，W是外界对系统做的功。
由于这个过程是封闭的，所以Q = 0。同时，由于系统是理想气体，所以系统的体积在过程中没有变化，所以ΔU = 0。因此，外界对系统做的功W = P2ΔV - P1ΔV = (P2 - P1)ΔV。
结论：在这个过程中，系统对外界做的功为(P2 - P1)ΔV焦耳。
希望这个例子能够帮助你理解热力学第一定律。
