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[!--downpath--]要点一、中和滴定的原理和技巧。
1、定义：用已知物质的量含量的酸（或碱）来测定未知物质的量含量的碱（或酸）的实验方式叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量含量的酸（或碱）氨水与未知物质的量含量的碱（或酸）碱液完全中和，测出两者所用的容积，按照反应物理方程式中酸、碱物质的量的比求出未知碱液的物质的量含量。
3、关键：①准确测定出席反应的两种碱液的容积；②准确判定中和反应是否正好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是强酸或弱碱，若药量过多，会使中和滴定中须要的酸或碱的量增多或减轻。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后碱液的颜色改变：颜色变化对比显著。
如弱酸与氢氟酸的中和滴定，抵达终点时，pH变化范围很大，可用碘化钾，也可用碘化钾；强碱滴定弱碱，正好完全反应时，生成的盐酯化使碱液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——甲基橙；强酸滴定强碱，正好完全反应时，生成的盐酯化使碱液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——酚酞。
通常不用石蕊试液，缘由是其碱液颜色变化对比不显著，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。酸式量筒（不能盛放酸性滤液、水解呈酸性的盐氨水、氢氟酸）、碱式量筒、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。标准氨水、待测氨水、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：
a．检验酸式量筒是否漏气（碱式量筒同样检验）。
b．沥干量筒后要用标准液润洗2～3次，并排除量筒尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式量筒、碱式量筒中，使液面坐落量筒刻度“0”以上2mL～3mL处，并将量筒垂直固定在量筒夹上。
d．调节起始读数：在量筒下放一烧瓶，调节活塞，使量筒尖嘴部份饱含反应液（如水杨酸式量筒尖嘴部份有气泡，应快速放液以击退气泡；去除碱式量筒软管中气泡的方式如图所示），并使液面处于某一刻度，确切读取读数并记录。
②锥形瓶：只能用分馏水漂洗，不能用待测液润洗。
要点展现：（1）锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。
（2）在滴定过程中，锥形瓶中液体用水冲稀酸碱中和滴定实验视频，对实验结果无显著影响。
（3）量筒在加入反应液之前要用所要盛装的反应液润洗，否则放入的液感受被稀释，影响结果。
3、实验步骤（以标准硫酸滴定待测NaOH碱液为例）。
①滴定管的检漏。
②洗涤：分别取酸式量筒和碱式量筒各一支（注意剖析它们的结构），用清水沥干，再用标准酸液和待测溶液各润洗2～3次，润乳膏必须从量筒上端排出。
③装液：向量筒中放入标准液，击退气泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度处，记录读数酸碱中和滴定实验视频，从碱式量筒中放出一定容积溶液到沥干的锥形瓶中。
④滴定：往锥形瓶中加入2滴～3滴碘化钾碱液，再向锥形瓶中滴加标准硫酸（先快后慢）。当滴定快到终点时应一滴一摇，若指示剂在半分钟内不变色，视为已到终点。滴定时应右手控制活塞，双手摇晃锥形瓶（如图），双眼凝视锥形瓶中颜色的变化。
⑤计算：定量测定时，只有多次重复实验能够排除碰巧诱因，降低实验偏差。应依原理取两次或多次消耗标准碱液容积的平均值，求出
。
要点三、中和滴定偏差剖析
偏差剖析根据：
或
。
若用标准碱液滴定待测液，消耗标准碱液多，则结果偏低；消耗标准碱液少，则结果过高。剖析偏差时应设定c标、V待为不变值，将所有诱因归结到V标上，凡使V标偏大的诱因均使c待过高，反之亦然。归纳上去，中和滴定的偏差剖析如下表所示（以用标准硫酸碱液滴定待测NaOH碱液为例）：
步骤
操作
c(NaOH)
漂洗
未用标准碱液润洗量筒
过高
锥形瓶用待测碱液润洗
过高
未用待测碱液润洗取待测液的量筒
过高
锥形瓶沥干后瓶内还残留有分馏水
无影响
滴定
滴定前量筒尖嘴部份有气泡
过高
滴定过程中振荡有液滴溅出
过高
滴定时有几滴标准碱液附在锥形瓶瓶壁上
过高
读数
滴定前俯视读数或滴定后俯瞰读数
过高
滴定前远眺读数或滴定后俯视读数
过高
要点演绎：读数偏差可以用作图的方式来理解和记忆。如开始俯视读数，滴定完毕俯瞰读数，结果过高；开始俯瞰读数，滴定完毕俯视读数，结果偏低，如图。
读数时使耳朵和液面凹面最高点及刻度线保持水平，读取与液面凹面相切处的数据。
1．酸与碱完全中和时（）。
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等
C．酸与碱的质量相等
D．碱液呈中性
2．温度下，下述碱液等容积混和后，所得碱液的pH一定小于7的是（）
A．0.1mol·L―1的硫酸和0.1mol·L―1的氢氧化钠碱液
B．0.1mol·L―1的硫酸和0.1mol·L―1的氢氧化钡碱液
C．pH=4的乙酸碱液和pH=10的氢氧化钠碱液
D．pH=4的硫酸和pH=10的溶液
3．右图中，曲线a和b是硫酸与氢氧化钠的互相滴定的滴定曲线，下述表述正确的是（）
A．硫酸的物质的量含量为1mol/L
B．P点时反应正好完全，氨水呈中性
C．曲线a是硫酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．碘化钾不能用作本实验的指示剂
4．将氢氧化钠稀碱液滴加到乙酸稀碱液中，如图示意混和碱液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）D
5．某研究小组为测定食用陈醋中乙酸的浓度进行如下操作，其中正确的是（）
A．用碱式量筒量取一定容积的待测陈醋装入锥形瓶中
B．称取4.0gNaOH固体装入1000mL容量瓶中，之后加盐至刻度，配成1.00mol·L―1NaOH标准碱液
C．用NaOH碱液滴定陈醋，使用碘化钾作指示剂，氨水颜色正好由无色变为浅黄色，且半分钟内不退色时，为滴定终点
D．滴定时耳朵要注意着量筒内NaOH碱液的液面变化，避免滴定过量
6．对于常温下pH为1的硫酸碱液，下述表述正确的是（）
A．该滤液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该滤液中加入等容积、pH为13的氢氧化钡碱液正好完全中和
C．该滤液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12
D．该滤液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍
7．已知常温、常压下，饱和CO2的水碱液的pH=3.9，则可推测用标准的硫酸碱液滴定水碱液时，适合选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）
A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄
C、酚酞，白色退去D、甲基橙，由黄变橙
8．饱含HCl的烧杯做完喷泉实验后得到的稀硫酸，用标准碳酸钠碱液滴定这些硫酸测定它的确切含量，请你回答下述问题：
（1）用标准碱液滴定这些硫酸时，氨水应装在式量筒中，若用碘化钾作指示剂，达到滴定终点时，氨水从色变为色。
（2）现配制三种含量的标准碱液，你觉得最合适的是下述第种。
①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1
（3）配制标准碱液的主要操作步骤为：估算→称量→溶解→→洗涤（并将漂洗液移入容量瓶）→→→将配制好的氨水放入试剂瓶中，贴上标签。
（4）下述实验操作能导致偏差，对中和滴定结果的影响为：
㈠．来自量筒操作形成的偏差：
a量筒用分馏水洗后，未用标准液润洗
b量筒未用待测液润洗
㈡．来自锥形瓶操作形成的偏差：
a锥形瓶用分馏水洗后又用待测液洗
b锥形瓶未沥干，残留有与待测液中溶质反应的少量物质
㈢．读数带来的偏差：
a用量筒量取待测液
①先俯瞰后俯视②先俯视后俯瞰
b标准液
①先俯瞰后俯视②先俯视后俯瞰
8．（1）碱红橙（2）③（3）转移定容磨碎
【解析】第（2）问中饱含HCl烧杯做喷泉实验所得硫酸的物质的量含量为：
与之相匹配的为③（偏差小）；
（4）若C1：标准液含量；V1：标准液体积，V2：待测液体积。偏差剖析时，关键是看所剖析诱因使那个值发生了何种变化。
㈠．如量筒用分馏水洗后，未用标准液润洗，肯定使C1减少，但估算时仍带入的原值，所以使测定结果偏低。
a量筒用分馏水洗后，未用标准液润洗过高
b量筒未用待测定液润洗过高
㈡．来自锥形瓶操作形成的偏差：
a锥形瓶用分馏水洗后又用待测液洗。过高
b锥形瓶未沥干，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。过高
㈢．读数带来的偏差：
a用量筒量取待测液
①先俯瞰后俯视过高②先俯视后俯瞰过高
b标准液
①先俯瞰后俯视过高②先俯视后俯瞰过高
