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[!--downpath--]实验活动1氮气的实验室制取与性质
基础练习
1．实验室制取氢气，不选用的药品是()
A．高锰碘化钾B．二溴化氢
C．氯碘化钾D．空气
2．实验室里用排水法搜集二氧化碳，根据的二氧化碳性质是（）
A．无色B．无味C．不易溶于水D．支持燃烧
3．用高锰碘化钾制取氢气时，发觉水槽里的水变红了，缘由是
A．二氧化碳溶于水导致的
B．忘了在试管口处放一团棉花
C．二氧化碳与水发生了物理反应生成了蓝色的物质
D．集钢瓶沾上了少许黑色颜料
4．实验室用高锰碘化钾制氢气，并用排水法搜集二氧化碳的实验步骤是
①检查装置的气密性②收集二氧化碳③停止加热④将导管移出海面⑤开始加热⑥连接仪器⑦固定试管⑧加入药品
A．①⑧⑥⑦⑤②④③B．⑥①⑧⑦⑤②④③
C．①⑧⑦⑥⑤②③④D．⑥①⑧⑦⑤②③④
5．用推拉注射器活塞的方式可以检测如图装置的气密性。当平缓推动活塞时制取氧气实验视频，假如该装置气密性良好，能观察到
A．有液体步入注射器内B．长颈漏斗内液面上升
C．长颈漏斗管口形成气泡D．长颈漏斗内液面高于瓶内液面
6．实验室搜集二氧化碳，既可以选向下排空气法又可以选排水法的缘由是
①氧气不易溶于水②氧气易溶于水③氧气密度比空气大④氧气密度比空气小
A．①④B．②④C．②③D．①③
7．下述有关加热高锰碘化钾制取氢气实验操作的说法中制取氧气实验视频，正确的是
A．组装装置时，应遵守“先左后右”“先上后下”的循序
B．导管口有气泡形成的时侯开始搜集二氧化碳
C．加热试管时，要先预热试管，后固定在药品下方加热
D．必须用燃着的钢条检验是否搜集满
8．某二氧化碳可用右图所示方式搜集，猜想该二氧化碳一定具有的性质是（）
A．密度比空气大B．易溶于水C．无色无味D．物理性质开朗
提高练习
9．“证据推理”是物理学科核心素质的组成要素之一。如右图，将带火星钢条放在集气瓶口，钢条复燃。由上述证据推理，不能得到的推论是
A．该二氧化碳是二氧化碳B．氢气密度小于空气
C．二氧化碳不易溶于水D．二氧化碳搜集满了
10．如图所示，将某物质放到盛有二氧化碳的集钢瓶中燃烧，待熄灭并完全冷却后，发觉玻璃管下边的吝啬球渐渐鼓上去，则该物质可能是
A．蜡烛B．红磷C．木炭D．硫粉
11．实验室用KMnO4制二氧化碳并验证二氧化碳的性质，下述操作正确的是
A．检测装置气密性
B．加热KMnO4制O2
C．验证O2已集满
D．硫在O2中燃烧
12．右图是实验室加热高锰碘化钾制取氢气的装置图，下述有关实验操作剖析错误的是（）
A．气密性检测：用手握住试管，观察到水底导食道有气泡冒出，说明装置不漏水
B．试管口略向上倾斜：避免试管壁上的水流入试管顶部，造成试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出海面，再熄灭酒精灯
13．如图为中学物理常见二氧化碳的发生和搜集装置，有关这种装置用途的说法正确的是
A．装置I、V的组合可作为实验室借助氯碘化钾制取氢气的装置
B．装置Ⅱ、V的组合可作为实验室制取氢气的装置
C．能够选用装置Ⅲ或IV来搜集二氧化碳，只须要考虑二氧化碳的密度
D．装置V可以用于搜集H2、O2、NH3等二氧化碳
14．图为实验室用等质量的高锰碘化钾和氯碘化钾（另加少量锌粉）分别制取氢气的数据剖析示意图。下述推论正确的是：（）
A．同时开始加热，先搜集到二氧化碳是氯碘化钾
B．反应所用时间较长的是高锰碘化钾
C．加入少量锌粉使氯碘化钾形成二氧化碳质量降低
D．加热等质量的高锰碘化钾和氯碘化钾，氯碘化钾放出二氧化碳较多
15．按照下述所示装置，结合所学知识回答问题。
(1)用A装置制取氢气，反应的文字表达式是。
(2)用B装置搜集二氧化碳，当听到有时开始搜集；当听到集气瓶口有时说明已搜集满。
(3)C装置中饱含水时，可作为二氧化碳的搜集装置，则二氧化碳应从（填“a”或“b”）端通入。
(4)按右图所示，将带火星的钢条分别插入盛满氢气的集钢瓶中，观察到钢条复燃，且在①中燃烧比在②中旺。以上实验现象说明了氢气的性质：①；②。
16．课堂讨论
(1)若果某同事用排水法治得的二氧化碳不纯，你觉得可能缘由有什么？
(2)把红热的木炭插入盛有二氧化碳的集钢瓶时，为何要由集气瓶口向上平缓插入？
17．物理兴趣小组对二氧化碳的制取进行了如下探究。
Ⅰ、实验室制取氢气。
(1)写出上图所示装置中标号仪器的名称：a。
(2)实验室中用A装置制取氢气，发生反应的符号表达式为；试管口棉花的作用是。
(3)搜集一瓶较为干燥的氮气应选用的搜集装置为（填代号），搜集满氢气的集钢瓶应（填“正”或“倒”）置于桌面上，检验氢气是否搜集满的方式是。若用排水法搜集二氧化碳时，当观察到气泡时才开始搜集，否则搜集的二氧化碳不纯。
(4)在结束实验时应先，再，其目的是。
Ⅱ、探究影响二溴化氢氨水分解速度的诱因。实验装置如右图所示（夹持仪器已略），实验数据见下表。
实验序号
二溴化氢碱液的含量
30%
30%
15%
30%
30%
30%
二溴化氢碱液的容积（mL）
水槽中水的体温（℃）
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
0.
0.
60分内形成二氧化碳（mL）
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
(5)实验2中应加入胺基化氢碱液的容积x是mL。
(6)得出“过氧化氢碱液的含量越大，分解速度越大”结论所根据的实验是（填序号）。
(7)通过实验1、2、4对比，可得出的推论是。