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四川省德阳市2021年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试
理科综合试卷（化学试卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
一、选择题：（每小题3分，每小题只有一个选项正确）
1.（2021·德阳）保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A.加强新能源汽车的研发和推广应用
B.废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C.提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D.减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
【答案】C
【解析】加强新能源汽车的研发和推广应用、废旧书籍、报纸分类回收，再利用、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等都有利于环境的保护；提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电回造成资源丢失，环境污染。
2.（2021·德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）

A.烧杯 B.漏斗 C.锥形瓶 D.蒸发皿
【答案】C
【解析】粗盐提纯的步骤是：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。溶解时在烧杯进行，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时用漏斗和滤纸，用玻璃棒进行引流，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止溅出.蒸发在蒸发皿上面进行，使液体均匀受热，防止局部过热而溅出。
3.（2021·德阳）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是（ ）
A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B.将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【答案】A
【解析】金熔点高，颜色呈黄色，有金属光泽，化学性质稳定，与大部分化学物都不会发生化学反应，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蚀。黄金敲打成面具没有物质改变，只是形状改变，为物理变化；黄铜中主要是C和Cu；金的化学性质稳定，一般不与氧气反应。
4.（2021·德阳）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
A.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B.夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C.水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
【答案】D
【解析】CO2+H2O=H2CO3,二氧化碳能溶于水并与水反应生成H2CO3，所以CO2不是酸，H2CO3生成导致石蕊溶液变红。
5.（2021·德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如下图所示。以下说法错误的是（ B ）

A.甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B.生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2:1
C.一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成
D.由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
【答案】B
【解析】如题可知，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸；由图可知，生成的水中氢氧个数比为4:2=2:1，质量比为2:16=1:8；由图可知，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成；根据化学守恒定律，化学反应前后元素的种类数目不变，质量不变。
6.（2021·德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B.t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D.将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
【答案】A
【解析】根据溶解度定义，100g溶剂最多能溶解的溶质的质量，120g的Na2CO3饱和溶液中能溶解Na2CO320g，所以100g溶解的溶质小于20g；根据图可知，t1℃能溶解的NH4Cl的量大于Na2CO3的量；据图可知，t2℃，两个溶解度曲线相交，溶解度相同；当温度下降时，溶解度下降，溶质析出。
7.（2021·德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ）
选项 物质 杂质 实验设计
A N2 O2 通过灼热的足量铜网，充分反应
B CaO CaCl2 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C 硝酸 H2SO4 加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤
D NaCl MgCl2 溶于水。加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
【答案】B
【解析】N2的化学性质稳定，不和铜网反应，O2与加入条件下反应O2+2Cu△2CuO；CaO,CaCl2都可以溶于水，生成Ca(OH)2溶液，不可以除杂；加入适量Ba(NO3)2，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3，经过过滤除去沉淀得到硝酸；加入过量的NaOH产生Mg(OH)2沉淀，经过滤可以除去沉淀，加入适量稀盐酸中和过量的氢氧化钠。
8.（2021·德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不也盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A.加热产生CO2的质量为3.1g
B.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑化学反应前后质量不变，可知道反应减少的重量为产生的气体二氧化碳和水的质量，产生二氧化碳和水的质量为20.0-16.9=3.1g；共产生二氧化碳3.1g×44/62=2.2g，产生的碳酸钠的质量为106×2.2g/44=5.3g；蒸发结晶后过量的稀盐酸挥发到空气中，不存在于固体中；碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠相对分子质量为106，反应比为2:1，可以求出样品中生成5.3g碳酸钠需要碳酸氢钠的质量为2×84×5.3g/106=8.4g，可以知道第一步碳酸氢钠并未完全转化为碳酸钠；20.0g发酵粉样品加热一段时间变成16.9g，又加入过量稀盐酸并蒸发结晶变成14.9g，发酵粉样品中含有碳酸氢钠、杂质，固体A中含有碳酸氢钠、碳酸钠、杂质，固体B中含有氯化钠、杂质，经过两步变化后，固体质量一共减少：20.0g-14.9g=5.1g；通过第一步固体共减少了3.1g，通过第二步共减少了2g；5.3g碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，
Na2CO3 → 2NaCl 增加
106 117 11
5.3g 0.55g
碳酸钠与盐酸反应增加了0.55g，说明碳酸氢钠与盐酸反应共造成固体减少了2.55g；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是NaHCO3 +HCl=NaCl + H2O + CO2↑，
NaHCO3 → NaCl 减少
84 58.5 25.5
8.4g 2.55g
发酵粉样品中共含有碳酸氢钠的质量是：8.4g+8.4g=16.8g，样品中碳酸氢钠的质量分数是：16.8g/20.0g×100%=84%。
二、填空题（本题5个小题，36分）
9.（2021·德阳）“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸钙的工艺流程。

回答下列问题。
（1）副产品的化学式为 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 （答一点即可）。
【答案】（1）CaO
（2）2NH3 + CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4
（3）CO2循环利用，减少温室气体的排放等
【解析】（1）由CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 可知，CaCO3经过高温分解可以得到CaO。（2）分析图示可知，沉淀翅中发生反应的化学方程式为2NH3 + CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反应中产生CO2废气，不符合绿色环保，可以通过重复利用产生的CO2以达到绿色环保的理念。
10.（2021·德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。

回答下列问题。
（1）MnO2中Mn的化合价为 。
（2）有毒气体乙的化学式为 。
（3）Y→Z的化学反应基本类型为 。
（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 。
【答案】（1）+4 （2）CO （3）置换反应
（4）3Fe+2O2点燃Fe3O4
【解析】（1）根据化合物总化学为0的原则，O的化学价位-2，Mn的化学价为0+(-2)×2=4，Mn的化合价为4。（2）乙为氧化物，有毒气体且具有还原性，可以推断出为CO，CO可以用于工业上冶炼赤铁矿，Fe2O3+3CO加热2Fe+3CO2。（3）Y为Fe，Z为紫红色金属，故Z为Cu，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以可推断出发生了置换反应。（4）丙为有磁性的黑色固体可以知道是Fe3O4，X为O2所以反应为3Fe+2O2点燃Fe3O4
11.（2021·德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

（1）气体乙的化学式为 。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有 。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为 。
（4）原固体废物中一定存在的物质有 。
【答案】（1）CO2 （2）Cl-、 NO3-、CO32-
（3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3
【解析】（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3,当加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反应为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,得到的无色气体为CO2 。（2）有刺激气味的气体甲为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由（1）可知固体废物中含有Na2CO3，NaCl，所以无色溶液A中一定含有Cl-、 NO3-、CO32-。 （3）由（2）可知，刺激性气体为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。（4）加入过量的氢氧化钠不产生沉淀说明溶液中无FeCl3，又因为加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。

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