高中化学中常见的电离方程式有：
强电解质：
1. 硫酸的电离：H2SO4=2H+ + SO42-
2. 氢氧化钡的电离：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
3. 氯化氢的电离：HCl=H+ + Cl-
4. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO- + H+（可逆）
弱电解质：
1. 碳酸氢钠的水解（部分水解）：HCO3- + H2O=OH- + H2CO3（可逆）
2. 醋酸电离（完全电离）：CH3COOH=CH3COO- + H+（可逆）并产生氢离子和醋酸根离子。
需要注意的是，弱电解质在溶液中的电离，是部分电离，而且是在一定条件下进行的。
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【例题】写出醋酸的电离方程式：
CH3COOH = CH3COO- + H+
【解释】醋酸是一种有机酸，它在水中可以电离成醋酸根离子和氢离子。这个电离过程是不可逆的，即醋酸只能电离成醋酸根离子和氢离子，而不能电离成其他离子。在书写电离方程式时，需要将醋酸写成分子形式，而醋酸根离子和氢离子则用相应的离子符号表示。
【应用】在醋酸的性质实验中，可以通过电离方程式来解释一些现象。例如，当向醋酸溶液中加入某些物质时，可能会影响醋酸的电离平衡。如果加入能够与氢离子结合的物质（如碱或某些金属离子），则氢离子的浓度会降低，导致醋酸根离子浓度增加；反之，如果加入能够电离出氢离子的物质（如某些无机酸），则氢离子浓度会增加，导致醋酸分子浓度增加。这些现象都可以通过电离方程式来解释。
