热力学三大定律是：
1. 热力学第一定律，也被称为能量守恒与转换定律，它说明在一个孤立的系统中，能量流动的过程是既定且可以测量，能量从产生能量的源头开始，在系统中经过转换和传递，不会出现能量的消失，只是能量的形式改变而已。
2. 热力学第二定律，也叫热力学第二定律是热力学的四大基本定律之一，它说明的是自然过程的方向性，即不可逆性。这一定律有各种表述方式，其中之一是：驱动力的减少和功的散失均表示自然过程不能被阻止。
3. 热力学第三定律指出，单值普适类比于物理系统最低固有频率的理想频率晶体，在绝对零度时仍具有熵的增加。
以上就是热力学三大定律的主要内容。需要注意的是，热力学三大定律是热力学的基础理论，对于理解热力学现象非常重要。
题目：一个封闭系统，初始状态为温度为T1，压强为P1，体积为V1。经过一个过程，系统经历了恒温膨胀，最终达到体积为V2的状态。在这个过程中，系统的温度从T1上升到了T2，求系统的最终压强P2。
解答：
根据热力学第一定律，系统在过程中所吸收的热量等于系统内能的增加量。因此，我们可以根据初始状态和最终状态的热力学参数，以及膨胀过程中的体积变化，来计算系统的最终压强P2。
初始状态：温度T1，压强P1，体积V1
最终状态：温度T2，体积V2
根据理想气体状态方程，可得到初始状态下的气体摩尔数n1和最终状态下的气体摩尔数n2：
n1 = (P1V1)/R
n2 = (P2V2)/R
其中R为气体常数。
由于系统经历了恒温膨胀，所以膨胀过程中的内能变化等于零。因此，系统的内能增加了ΔU = 0。根据热力学第一定律，ΔU = Q + W，其中Q为系统吸收的热量，W为系统对外做的功。由于系统是封闭的，所以W = 0。因此，ΔU = Q = mcΔT，其中m为系统的质量。
将上述公式代入初始状态和最终状态的参数中，可得到：
P2 = P1(V2/V1) + mc(T2-T1)
其中mc为系统的平均摩尔质量。
所以，系统的最终压强P2可以通过上述公式计算得出。
