- 高考物理选修3-3
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相关例题：
解答过程：
首先，我们需要根据题意列出反应的化学方程式和各物质的初始浓度和平衡浓度。
化学方程式：2N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
初始浓度：(mol/L)：N2 = 2，O2 = 1，NO = 0
平衡浓度：(mol/L)：N2 = 1.5，O2 = 0.5，NO = 1
接下来，我们需要根据化学方程式和平衡浓度，利用平衡常数的定义来求解。
已知反应前后的气体质量不变，所以混合气体的总质量不变。又因为混合气体的密度为反应前的1.25倍，所以混合气体的平均相对分子质量为原来的1.25倍。
根据平均相对分子质量 = 总质量 / 总物质的量，可得到总物质的量为原来的1.25倍。
根据化学方程式和平衡浓度，可得到平衡时各物质的浓度为原来的1.5倍。所以平衡时各物质的物质的量之比为原来的3倍。
根据平衡常数定义：K = c^2(NO) / (c^2(N2) × c(O2))，可得到平衡常数K = 0.75。
所以该反应的平衡常数为0.75。
这个解答过程可以帮助你过滤掉不相关的信息，并正确解答问题。通过这个例题，你可以了解如何运用平衡常数的定义来求解化学反应的平衡状态。
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