- 桂林物理一模试卷高三
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相关例题：
【例题】某化学实验室需要用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液洗涤并吸收反应后的尾气二氧化碳，现有30%的氢氧化钠浓溶液（密度为1.38g/mL），试计算：
（1）30%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？
（2）配制1L 10%的氢氧化钠溶液需要取上述氢氧化钠浓溶液多少毫升？
（3）若配制好的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，测得其质量为45g，则吸收二氧化碳的质量为多少克？
【解答】
（1）解：根据公式$c = \frac{1000\rho\omega}{M}$，可得$30\%$的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：$c = \frac{1000 \times 1.38 \times 30\%}{40} = 10.4mol/L$。
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，可得：$V_{浓} \times 1.38g/mL \times 30\% = 1L \times 10\% \times 40g/mol$，解得$V_{浓} = 25mL$。
（3）根据质量守恒定律，吸收二氧化碳后溶液的质量为：$m = 45g + m_{CO_{2}}$，其中$m_{CO_{2}}$即为吸收二氧化碳的质量。根据二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式可得：$m_{CO_{2}} = (45g - 1L \times 10\% \times 44g/mol) \div 44g/mol = 5.7g$。
通过以上例题和解答，我们可以看到过滤操作在化学实验中的重要性和应用。在解答过程中，我们需要根据题目要求，选择合适的公式进行计算，并注意各个量的单位和换算。
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