- 夏季高考物理卷子
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相关例题：
【例题】
某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸亚铁和硫酸铜，为回收金属铜和亚铁离子，某化学兴趣小组设计了硫酸亚铁参加反应的两种方案：
方案一：向废水中加入适量的铁粉(假设铁粉全部参加反应)，当溶液中不再含有$Cu^{2 +}$时，过滤，除去不溶物，再向滤液中加入过量的$NaOH$溶液，当溶液中不再有$Fe^{2 +}$时，过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到金属铜和氢氧化铁沉淀。
方案二：向废水中加入适量的$BaCl_{2}$溶液，当溶液中不再含有$SO_{4}^{2 -}$时，过滤，除去不溶物，再向滤液中加入过量的$NaOH$溶液，当溶液中不再有$Fe^{2 +}$时，过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到金属铜和氢氧化铁沉淀。
请回答下列问题：
(1)方案一中的铁粉与硫酸铜反应的化学方程式为：______。
(2)方案二中加入的试剂$BaCl_{2}$溶液的作用是______。
(3)方案一和方案二相比，方案一具有的优点是______。
【分析】
本题考查了金属及其化合物的性质和实验方案的设计与评价，题目难度中等。
(1)铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；
(2)方案二中加入的试剂$BaCl_{2}$溶液的作用是除去溶液中的硫酸根离子；
(3)方案一中的优点是操作简单、成本低。
【解答】
(1)铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；故答案为：$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；
(2)方案二中加入的试剂$BaCl_{2}$溶液的作用是除去溶液中的硫酸根离子；故答案为：除去溶液中的硫酸根离子；
(3)方案一中的优点是操作简单、成本低；故答案为：操作简单、成本低。
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