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《高中物理优化学习（第二版）》
《高中化学基础知识一本全》
《高中化学知识提纲与解题技巧》
《高中化学习题精练与解析》
《高中物理化学生物知识点三合一》
《高考蝶变》
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题目：在一定温度下，向一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s) △H>0。
解题思路：
1. 化学反应速率：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值。
2. 化学反应速率的影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 化学平衡：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度不再发生变化的状态。
2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)
起始量(mol/L)：2 1 0 0
变化量(mol/L)：1.2 0.6 1.8 0.6
平衡量(mol/L)：0.8 0.4 1.8 0.6
根据化学反应速率公式，我们可以求出反应速率：
v = (△c/t) = (1.8/t)mol/(L·s)
其中t为时间，单位为秒。
通过分析可以发现，随着时间的推移，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，说明反应正向进行。同时，由于正反应的焓变为正值，说明该反应是一个放热反应。
其中K为平衡常数，c(A)、c(B)、c(C)分别为A、B、C的平衡浓度。通过计算可以发现，该反应的平衡常数大于1，说明该反应是一个正向进行的可逆反应。
通过以上例题，你可以更好地理解化学反应速率和化学平衡的概念，并学会如何根据题目条件进行计算和分析。
