- 高考化学配合物理论
高考化学配合物理论的知识点包括：
1. 配合物的概念：配体和配位体，中心原子（离子）和配体之间的结合是静电作用，配合物也叫络合物。
2. 配合物的实例：乙二胺四乙酸（EDTA）和乙二胺四乙酸二钠（EDTA·2Na）。
3. 配合物的立体构型：中心原子（离子）的价电子对和配位体提供的电子对共同组成配合键，配合物具有一定的空间构型。
4. 配合物的应用：在分析化学中，EDTA常被用作测定金属离子的试剂，金属-EDTA配合物常被用作络合指示剂。
此外，配合物理论还包括配位数、配位键、稳定常数、不稳定常数、累积稳定常数、累积不稳定常数等知识点。配合物在日常生活和工业生产中也有广泛的应用，如四乙基氢氧化铵、六水合氯化铁等。
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相关例题：
题目：写出铜(II)离子与氨分子形成的配合物的化学式，并标出电子的成键情况。
解答：
配合物化学式： [Cu(NH₃)₄]²⁺
电子成键情况：
铜离子为29号元素，其3d轨道电子排布为半充满状态，较为稳定。氨分子中氮原子的2p轨道上有孤对电子。当铜离子与氨分子形成配合物时，铜离子提供空3d轨道，与氨分子的2p孤对电子形成配位键，从而将孤对电子填入轨道，使配合物更加稳定。
在 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 中，铜离子提供空3d轨道，与四个氨分子中的孤对电子形成配位键，每个氨分子提供一对孤对电子。因此，配合物的化学式为 [Cu(NH₃)₄]²⁺。
希望这个例题能够帮助你理解配合物理论。
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