- 夏季高考物理卷子
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相关例题：
【例题】
某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量（假设废水中的其他杂质不与盐酸反应）。现取废水样品20g放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸10g，测得反应后溶液的质量为27.8g。求：
（1）反应后溶液中溶质的质量为多少？
（2）废水中氢氧化钠的质量分数是多少？
【分析】
【解答】
（1）根据质量守恒定律可得，生成水的质量为$20g + 10g - 27.8g = 2.2g$。
设反应后溶液中溶质的质量为$x$
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
$36.5$ $18$
$x$ $2.2g$
$\frac{36.5}{18} = \frac{x}{2.2g}$
$x = 4.467g$
答：反应后溶液中溶质的质量为$4.467g$。
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为$y$
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
$40$ $36.5$
$y$ $4.467g$
$\frac{40}{36.5} = \frac{y}{4.467g}$
$y = 4.8g$
废水中氢氧化钠的质量分数为$\frac{4.8g}{20g} \times 100\% = 24\%$
答：废水中氢氧化钠的质量分数是$24\%$。
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