化学反应调控高二物理涉及的内容主要包括：
1. 浓度：增大或减小反应物浓度，都可以增大化学反应速率，其中对某一反应物浓度保持不变，而其他反应物或生成物浓度均增大时，该反应物反应速率不一定减小。
2. 温度：升高反应温度时，无论是吸热反应还是放热反应，速率都有可能增大，这取决于反应的具体情况。
3. 压强：压强的改变，可以引起反应速率的变化，但必须综合考虑反应前后气体体积改变的客观事实。
4. 催化剂：使用正催化剂或负催化剂，都可以改变反应速率。
此外，还有光、射线等其他因素也可以作为化学反应的调控手段。这些因素的作用方式可以是直接参与化学反应，也可以改变反应条件（如温度、浓度、气体体积等）间接影响反应速率。这些因素的具体影响取决于它们与反应物或生成物的相互作用方式和强度。
以上内容仅供参考，如需了解更多信息，请查阅相关书籍或咨询专业人士。
化学反应调控高二物理例题：
题目：在某化学反应中，反应物A的浓度在2秒内由原来的1.0 mol/L下降到0.5 mol/L，求该反应的调控系数。
解题思路：
1. 首先需要知道化学反应调控系数的定义，它是衡量反应物浓度变化对反应速率影响的参数。
2. 根据题目给出的数据，可以列出反应物A的浓度随时间变化的曲线。
3. 根据反应速率公式，可以求出反应速率，再根据调控系数的定义，可以求出调控系数。
1. 写出化学反应方程式，例如：A + B → C + D。
2. 已知反应物A的初始浓度为1.0 mol/L，经过2秒后浓度下降到0.5 mol/L。根据题目数据，绘制反应物A的浓度随时间变化的曲线。
3. 根据反应速率公式 v = (Δc/Δt)，其中Δc为浓度变化量，Δt为时间变化量，可求得反应速率v = (1.0 - 0.5) / 2 = 0.25 mol/(L·s)。
4. 根据调控系数的定义 K = Δc/Kt，其中Kt为时间常数，可求得调控系数K = Δc/v = (1.0 - 0.5) / 0.25 = 2。
答案：该反应的调控系数为2。
注意：以上解题过程仅供参考，实际化学反应调控系数的计算可能因具体化学反应和条件而异。
