- 昌平物理期末高二2021
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相关例题：
题目：
某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了处理该废水，某化学兴趣小组设计了多种方案。
方案一：加入适量的稀盐酸，将废水中的氢氧化钠转化为氯化钠。
方案二：加入适量的硫酸铜溶液，将废水中的氢氧化钠转化为硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
方案三：加入适量的氯化铁溶液，将废水中的氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀和氯化钠。
方案四：加入适量的碳酸钠溶液，将废水中的氢氧化钠转化为碳酸钠和水。
问题：
1. 方案一中的稀盐酸是否过量？为什么？
2. 方案二中加入硫酸铜溶液后，溶液中离子浓度如何变化？
3. 方案三中加入氯化铁溶液后，溶液中离子浓度如何变化？
4. 方案四中加入碳酸钠溶液后，溶液中离子浓度如何变化？
答案：
1. 方案一中的稀盐酸不能过量，因为过量盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法达到去除氢氧化钠的目的。
2. 加入硫酸铜溶液后，溶液中离子浓度变化为：$c(Cu^{2 +}) + c(OH^{-}) = c(Cu(OH)_{2}) + c(Na^{+}) + c(H^{+})$不变，$c(Na^{+}) = c(Cl^{-}) + c(H^{+}) + c(OH^{-})$不变，$c(Cl^{-}) = c(Na^{+}) + c(H^{+}) + c(OH^{-})$不变。因此，溶液中离子浓度没有明显变化。
3. 加入氯化铁溶液后，溶液中离子浓度变化为：$c(Fe^{3 +}) + c(OH^{-}) = c(Fe(OH)_{3}) + c(Na^{+})$不变，$c(Na^{+}) = c(Cl^{-}) + c(H^{+}) + c(OH^{-})$不变，$c(Cl^{-}) = c(Fe^{3 +}) + c(H^{+}) + c(OH^{-})$不变。因此，溶液中离子浓度明显增加。
4. 加入碳酸钠溶液后，溶液中离子浓度变化为：$c(Na^{+}) = c(CO_{3}^{2 -}) + c(H^{+}) + c(OH^{-})$不变，$c(CO_{3}^{2 -}) = c(Na^{+}) - c(H^{+})$减小，$c(H^{+}) = \frac{c(Na^{+}) - c(CO_{3}^{2 -})}{2}$减小。因此，溶液中离子浓度明显减小。
以上是昌平物理期末高二2021年列出其中一个例题的过滤掉的答案。
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