高二物理气体压强相关的知识包括理想气体状态方程、理想气体的压强和体积的关系、气体实验式的微观解释、温度对压强的影响以及气体压强产生原因等。
具体来说，理想气体状态方程是用来描述理想气体状态变化规律的方程，它指出一定质量的气体在状态变化过程中，其压强和体积这两个变化量之间成反比关系。理想气体的压强和体积的关系指出，一定质量的气体，在温度不变的情况下，其压强和体积成正比。气体实验式的微观解释说明了气体分子对容器壁的撞击是不连续的，而且相互之间存在一定的距离，从而解释了气体压强的产生原因。
此外，气体压强也有一些具体的测量方法，如通过水柱高度来测量压强，或使用专用的仪器如气压计来测量。
请注意，以上内容仅供参考，并不能完全代表高二物理气体压强的全部内容。高二物理课本中关于气体压强的内容可以更详细地了解这一主题。
题目：
某密闭容器中，有理想气体，其温度与外界相同。现在将容器中的气体压缩，使其压强增加。试问：
1. 压缩后气体分子的平均速率如何变化？
2. 压缩后气体分子的密集程度如何变化？
3. 压缩后容器内气体的压强如何变化？
答案：
1. 由于气体被压缩，分子间的距离减小，因此气体分子的平均速率将增大。
2. 由于气体被压缩，分子间的距离减小，因此气体分子的密集程度增加。
3. 根据理想气体的状态方程：PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。由于容器中的气体温度不变，因此当体积减小（即压缩）时，压强将增加。
例题解答：
1. 压缩后气体分子的平均速率将增大。
2. 压缩后气体分子的密集程度增加。
3. 压缩后容器内气体的压强将增加。
解释：由于容器中的气体被压缩，分子间的距离减小，因此气体分子的平均速率增大；同时，由于分子间的距离减小，气体分子的密集程度增加；由于温度不变，根据PV = nRT，当体积减小（即压缩）时，压强将增加。因此，压缩后容器内气体的压强将增加。
