高二物理选修3 3是选修3-3模块，包括《选修3-3》这本书和相关内容。这本书的内容包括：
1. 气体；
2. 固体；
3. 液体；
4. 热力学第二定律。
具体知识点有：气体实验定律、理想气体的状态方程、物态方程、热力学第一定律、热力学第二定律及其统计意义等。此外，可能还会涉及到选修模块中部分章节的内容，如分子动理论、分子平均动能、势能等。
请注意，由于教材的编写和更新可能会有所变动，具体内容请参考最新的教材版本。
样品燃烧时消耗的总氧气质量为2g；
样品燃烧后生成的气体通过足量碱石灰后，碱石灰质量增加了7.6g；
样品燃烧后生成的气体通过足量灼热氧化铜后，固体质量增加了0.8g。
根据以上数据，回答下列问题：该气体的成分是什么？为什么？
解答：根据题目中的数据可以得出，样品燃烧时消耗的总氧气质量为2g，说明样品中一定含有与氧气反应的物质。而样品燃烧后生成的气体通过足量碱石灰后，碱石灰质量增加了7.6g，说明样品中一定含有C元素。样品燃烧后生成的气体通过足量灼热氧化铜后，固体质量增加了0.8g，说明样品中一定含有$H$、$O$元素。因此，该气体的成分是C2H4O。
解释：该气体样品中一定含有C、$H$、$O$三种元素。由于样品燃烧时消耗的总氧气质量为2g，因此样品中C元素的质量为$7.6g - 2g \times \frac{1}{3} = 6.4g$。由于样品燃烧后生成的气体通过足量灼热氧化铜后，固体质量增加了0.8g，因此样品中$H$、$O$元素的质量为$6.4g - 0.8g = 5.6g$。由于C、$H$、$O$三种元素的原子个数比为$(6.4g \div 12):(5.6g \div 1 \times 2):(5.6g \div 16) = 4:5:1$，因此该气体的化学式为C2H4O。
总结：根据题目中的数据和实验原理，可以确定该气体的成分是C2H4O。
