化学是一门历史悠久、充满活力的学科，其成果是社会文明的重要标志。化学的变化形式有两种：化学变化和物理变化。今天，小编整理了一些高中化学考试的知识点，一起来看看吧！
目录
高中化学考试知识点
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确写出常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1至20号元素以及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理变化中，分子不变；化学变化中，原子不变，但分子发生变化。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、火焰变色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体凝固、透析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取和分离、溶解和除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、裂解、热解、变色反应、同素异形转化、碱脱脂、明矾净水、结晶水合物脱水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使明矾脱水是化学变化，干燥气体是物理变化）
3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的含义和关系。
4.纯物质有固定的熔点和沸点。冰和水的混合物、H2和D2的混合物、水和重水的混合物以及结晶水合物都是纯物质。
混合物没有固定的熔点和沸点，例如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉香精、天然油脂、钠石灰、王水、由同素异形体（O2和O3）组成的物质、由异构体C5H12组成的物质等。
5.掌握化学反应分类的特点及常见反应：
a.从物质的组成形式分：化合反应、分解反应、取代反应、复分解反应。
b.从有无电子转移分：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的粒子分：离子反应或分子反应
d.从反应的程度和方向上分：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应上分：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单一物质。同素异形体物理性质不同，但化学性质基本相同。红磷与白磷、O2与O3、金刚石与石墨、C60都是同素异形体。H2与D2不是同素异形体，H2O与D2O也不是同素异形体。同素异形体在化学变化中可以相互转化，但不是氧化还原反应。
7、同位素一定是同一元素但不同类型的原子，同位素的物理性质虽然不同，但其化学性质基本相同。
8、同系物、异构体是指分子构成的化合物之间的对应关系。
9.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸盐（,）
10.酸的强度： (强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3 > (中强)：H2SO3、H3PO4 > (弱)：H2CO3 > H2S > HClO > >
11.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才可以定义为酸性氧化物。
12. 既能和酸又能和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如SiO2可以同时和HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。
13. 甲酸根离子应为 HCOO-，而不是 COOH-
14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，很多分子晶体都是单一物质。
15、在相同温度和压强下，两种相同质量的气体的体积比等于两种气体的密度的反比。
16、纳米材料中超细粉体颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级，均为10～100nm。
17、油脂、淀粉、蛋白质、硝酸甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等在一定条件下都能发生水解。
18、过氧化钠中Na+和O-的比例为2:1；石英中只有Si和O原子，没有分子。
19、溶液的pH值越小，其中所含氢离子的浓度越大，但数量并不一定增加。
20、Cu、Cl2等元素既不是电解质也不是非电解质。
21. 在氯化钠晶体中，每个钠离子附近都有6个氯离子，且数量相等。
22、失去电子较多的金属元素不一定比失去电子较少的金属元素更活泼，例如Na和Al。
23、在室温（20℃）下，溶解度在10克以上，为易溶；大于1克，为可溶；小于1克，为微溶；小于0.01克，为难溶。
24、胶体的电荷：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电荷，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF等。
27、当雨水的pH值低于5.6时，就变成了酸雨。
28.取代反应有：卤化、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。
29.胶体的凝固方法：（1）加入电解质；
（2）加入电性质相反的胶体；（3）加热。
30.常见胶体：液态溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固体溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32、碳水化合物不一定是糖，比如甲醛。
高中化学考试知识点
1. 结构
1.原子结构：
2、结构的相似与渐变：
①相似性：最外层电子数为7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子（X?） ②逐渐变化性：随着电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
2. 物理性质的逐渐变化：
1. 颜色：由浅至深
2.溶解度：从大到小
3. 熔点、沸点：从高到低
4.密度：由大到小
3.化学性质
1、单质的氧化性：由强到弱，在所有单质中，氟的氧化性最强。
2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物（金属不能发生二次反应）。气态氢化物是判断非金属性质（元素性质）或氧化性（物质性质）强弱的重要依据： ①非金属性质越强，越容易生成气态氢化物。
②非金属性越强，气态氢化物越稳定
③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强
3、与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
与碱反应：X2 + 2OH? = X?+ XO?+ H2O
4.卤素元素间的置换反应
强氧化性元素 + 强还原性卤离子 = 弱氧化性元素 + 弱还原性元素
例如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1。所有非金属元素都有正价。
5、溴和碘的特性：
①溴：是唯一以液态存在的非金属，极易挥发高中物理 原子结构，有较强的刺激性，液溴中常加入少量水以降低挥发性，应存放在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡胶或其他材料作瓶塞或容器，因为溴有腐蚀性。
②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。
6.卤化银
氟化银 氯化银 溴化银碘化银
白色固体 淡黄色固体 黄色固体 不溶于水或酸，均有光敏性（遇光分解） +H2O== HF+ AgOH↓（白色沉淀，不稳定）2O+ Ag2O↓（黑色沉淀）
中考化学知识点汇总
基本理论
1、掌握一图（原子结构图）、五式（分子式、结构式、简化结构式、电子式、最简式）、六式（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确写法。
2.最简分子式相同的有机物： ①CH：C2H2和C6H6 ②CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④：饱和单醛（或饱和单酮）及其碳原子数的两倍和饱和单羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（）
3、一般原子的原子核由质子和中子组成，但氕原子（1H）中没有中子。
4. 元素周期表中的每一周期不一定以金属元素开始。例如，第一周期以氢开始。
5、IIIB族元素种类最多，碳形成的化合物种类最多，IVA族元素构成的晶体往往是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 质量数相同的原子不一定属于同一元素，例如18O和18F，40K和40Ca
7.IVA~VIIA族元素中，仅VIIA族元素没有同素异形体，其元素不能直接与氧化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物（它有很低的熔点和沸点，容易升华，是二聚体分子，所有原子都已达到最外层有8个电子的稳定结构）。
9.一般来说，元素性质越活泼，其单质的性质也越活泼，但N和P则相反，因为N2形成了三键。
10.非金属元素一般形成共价化合物，但NH4Cl等铵盐是离子化合物。
11.离子化合物在通常状态下不以单分子形式存在，但在气态下却以单分子形式存在，例如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子化合物。
13.元素分子不一定是非极性分子高中物理 原子结构，例如O3就是极性分子。
14、一般氢化物中，氢的价数为+1，但金属氢化物中，氢的价数为-1，如NaH、CaH2等。
15、非金属元素一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成盐的氧化物。
17、酸性氧化物不一定和水发生反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般都是碱性氧化物，但有些高价金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等，都是酸性氧化物。2KOH+Mn2O7==+H2O。
19、非金属元素最高正价态与其负价态绝对值之和等于8，但氟没有正价态，氧在OF2中价态为+2。
20. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子，但不含有阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，例如NaOH、Na2O2、NH4Cl等也含有共价键。
22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其他原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构必须是稳定的结构。
24.阳离子的半径必定小于相应原子的半径，阴离子的半径必定大于相应原子的半径。
25. 一个原子所形成的高价阳离子的半径必定小于其低价阳离子的半径。例如，Fe3+ < Fe2+。
26.同类原子之间的共价键必定是非极性键，不同原子之间的共价键必定是极性键。
27. 分子中不得有离子键。如果标题中有“分子”一词，则该物质必须是分子晶体。
28.单个元素分子一定不能含有极性键。
29. 共价化合物一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物必定是离子化合物，形成的晶体必定是离子晶体。
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