量热仪里的潜热量科学定义
质量的物质，在气温下降时，所吸收的热量与该物质的质量和下降的气温乘积之比，称做这些物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J/(kg·K)]或焦耳每千克每摄氏度[J/(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指热力学温标，亦即1千克的物质的体温上升（或升高）1开尔文所需的能量。依照此定律，便可得出以下公式：
Q为吸收（或放出）的热量；m是物体的质量，T是放热（或吸热）后气温的变化量，小学的教材里把T写成t，虽然这是不规范的（我们生活中常用℃作为体温的单位，甚少用K，并且T=t，因而学校阶段都用t，但国际或更高等的科学领域仍用T）。
物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种。
定压比热容Cp：是单位质量的物质在压力不变的条件下，气温下降或升高1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比热容Cv：是单位质量的物质在体积（容积）不变的条件下，气温下降或升高1℃或1K吸收或放出的能量。
饱和状态比热容：是单位质量的物质在某饱和状态时，气温下降或升高1℃或1K所吸收或放出的热量。
量热仪里的潜热量估算方式
设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，气温下降（或减少）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的潜热量（简称潜热）比热容公式，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用潜热乘以质量，即比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的潜热和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因而，在物体气温由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。
通常情况下，潜热与比热容均为体温的函数，但在水温变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令气温改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是学校中用比热容来估算热量的基本公式。
在英语中，比热容被称为：Heat(SHC）。
用比热容估算热能的公式为：能量=质量×比热×温度变化
可缩写为：=SHC×Mass×TempCh，
与比热相关的热量估算公式：Q=cmΔT即Q吸（放）=cm(T初-T末）其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。放热时为Q=cmΔT升（用实际下降气温减物体初温）比热容公式，吸热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后气温）。或则Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q>0时为放热，Q
比热容的估算公式通常为。
Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）
c表示比热容.
m表示物体的质量
to表示物体的初温
t表示物体的末温
(△t:物体变化体温，即t-t0)
这是拿来估算物体气温下降时的公式。若物体增加时，则是用物体的初气温除以末体温。即。
比热容的估算公式也写作