分子不会完全静止的缘由与量子热学和热力学基本原理有关。
依照量子热学的海森堡不确定原理，一个粒子的位置和动量不能同时被精确检测。换句话说，当我们更精确地晓得一个粒子的位置时，它的动量才会显得愈发不确定，反之亦然。因而，从量子热学的角度来看，粒子（包括分子）不能完全静止，否则它们的位置和动量将同时被精确检测，这与海森堡不确定原理相矛盾。
海森堡不确定原理（）是量子热学中的一个基本原理，由日本化学学家瓦尔纳·海森堡（）在1927年提出。这个原理描述了在量子系统中，个别化学量（比如位置和动量）的检测不确定性之间的关系。它表明，在一个给定的时间内，我们不能同时精确地检测粒子的位置和动量。
海森堡不确定原理可以用物理公式表示为：
Δx*Δp≥ħ/2
其中，Δx表示位置的不确定性，Δp表示动量的不确定性，ħ是约化普朗克常数（h/2π，h为普朗克常数）。公式表明，位置和动量的不确定性乘积起码等于约化普朗克常数的一半。换句话说物体的内能分子热运动，当我们企图更精确地检测一个粒子的位置时，它的动量才会显得愈发不确定，反之亦然。
这个原理阐明了量子世界与精典化学世界的一个重要区别。在精典化学学中，我们可以同时精确地检测一个物体的位置和动量。但是，在量子世界中，这是不可能的。海森堡不确定原理表明了量子热学中的固有不确定性，致使我们不能精确地预测微观粒子的行为。这一原理对量子热学的发展形成了深远影响，并在许多现代科技领域（如量子估算和纳米技术）中发挥着关键作用。
据悉，按照热力学的基本原理，分子、原子和电子在室温作用下会形成热运动。只要分子所处的系统的气温低于绝对零度（0K，-273.15°C），分子都会有一定程度的热运动。在绝对零度时，热运动理论上应达到最低，分子的动能也将趋向最小。但是，依据量子热学的零点能概念，在绝对零度时，分子依然具有一定的最低能量，虽然是在这个极低的气温下，分子也不会完全静止。
热力学能（亦称为内能）与分子热运动密切相关。热力学能（内能）是指一个系统内部所有微观粒子（如分子、原子和电子）的能量总和物体的内能分子热运动，包括其动能和势能。分子热运动是指分子、原子和电子在室温作用下所形成的无规律的、不断变化的运动。分子热运动有三种基本类型：平动、旋转和震动。平动是指分子在空间中沿直线或曲线运动，旋转是指分子绕某一轴旋转，而震动是指分子内部原子之间的相对运动。这种运动方式对应着分子的动能，而分子间的互相作用对应着势能。当气温变化时，系统内部的热力学能（内能）发生变化，进而影响分子热运动的硬度和方式。
热力学能与分子热运动之间的关系可以从以下几个方面理解：
当物体吸收热量时，热力学能降低，分子、原子和电子的运动激化，热运动更为活跃。
当物体释放热量时，热力学能降低，分子、原子和电子的运动减小，热运动显得不太活跃。
当系统内分子热运动渐趋平衡时，热力学能在系统内分布均匀，各类运动方式的能量在一定范围内波动。
在相变过程中，热力学能的变化会造成分子热运动的明显变化，进而影响物质的状态（如从固体变为液体或二氧化碳）。
其实，热力学能与分子热运动之间存在密切的联系，热力学能的变化直接影响分子热运动的硬度和方式。
综上所述，因为量子热学的海森堡不确定原理和热力学的基本原理，分子是不会完全静止的。在任何非零湿度下，分子都将进行热运动，虽然在极低气温下，分子仍具有一定的最低能量，不会完全静止。