实验目的：
1、通过探究实验初步把握金属与酸反应的这一物理性质；
2、从金属与酸的反应中探究金属的活动性，加深对金属性质的认识；
3、体验实验探究的过程，初步学会运用比较、分析、概括、归纳等方式对获取的信息进行加工并得出推论的方式；
实验用具：
试管、火柴、滴管、镊子、稀硫酸（滴瓶）、锌粒、铁丝、铜片、试管刷，废水缸、抹布
实验步骤：
1、在试管里倒入少量锌，加入少量5mL稀硫酸，2、另取两只试管，分别装入铁si和铜加入5mL稀硫酸.观察记录实验现象，比较反应的剧烈程度。
实验记录：步骤1现象：
步骤2现象：
实验推论：三种金属的活动性次序为：
问题讨论：
1、为什么有些金属要打磨？
答：
2、判断生成的二氧化碳是哪些？
答：
反省评价：
第二篇：探究金属活动性的教学设计
探究金属活动性的教学设计
教材剖析:本节教材是中学物理第八章课题2，学习金属的活动性及置换反应的意义,要求
中学生在理解金属活动性次序的基础上,应用判定金属能够与酸发生置换反应,判断金属能够与盐碱液发生置换反应.能借助金属与酸及盐氨水的反应逆推金属活动次序.学情剖析:高中中学生以直接兴趣为主，她们的观察常常只逗留在一些表面现象，这须要班主任引导她们,并把中学生每4人分成一个小组，鼓励她们自主交流与合作学习探究酸的某些化学性质实验视频，引导她们主动进行实验、讨论、观察和归纳。
一、教学目标：知识与技能
1.才能通过探究实验认识常见金属的活动性次序（初步），而且初步学会使用常见金属活动性次序解释一些与日常生活有关的物理问题。2.才能通过探究实验初步把握金属能和酸氨水、盐氨水反应过程与技巧
1.初步学会运用观察、实验等方式获取信息，能用文字、图表和物理语言叙述有关信息；
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方式对获取的信息进行加工，帮助学生逐渐产生良好学习习惯和技巧。情感心态价值观
1.培养中学生的合作意识以及潜心思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2.培养中学生辨证唯心主义观点，保持和提高对物理现象的好奇心和探究欲，发展学习物理的兴趣。
二、教学重点：金属活动性次序。
三、教学难点：实验的设计及金属活动性次序的应用。
四、教学打算：稀盐酸、锌粒、铝片、铁屑、镁条、铜片、带支管的试管、烧杯、橡皮管、导管、钟表、氯化铝氨水、硝酸锌氨水、硫酸亚铁氨水、硫酸铜氨水、托盘天平等。
五、教学过程：
（一）、问题情境
物理反应有快有慢，研究不同金属的开朗性强弱，具有实际的意义。比如，在实验中，用开朗金属跟稀盐酸或稀硫酸作用制取氧气的反应，既不能太快，又不能太慢，必须选择快慢适合的反应，否则，就不能满足实验的要求。如何研究锌、铝、铁、镁、铜五种金属的活动性次序呢?
（二）、探究新知
1、猜想假定
思索：金属的活动性强弱表现在什么方面?中学生回答，班主任归纳得出推论。
金属的活动性表现在跟稀盐酸、稀硫酸反应速率快慢或能够跟个别盐发生置换反应等方面。
这么，我们用哪些办法来否认呢?
2、设计方案、动手实验
在班主任的指导下中学生设计并完成实验。方案一：
搜集资料：在相同条件下金属与酸反应，反应越剧烈，形成的气泡越快，则该金
属的活动性越强。实验设计：在五支试管中各加入少量等容积、等溶质质量分数的硫酸（或稀盐酸），分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的钉子、1根镁条,铝丝,锌片和铜片，观
察反应现象。
镁、铝,锌、铁，铜跟稀盐酸反应的快慢次序：镁,铝,锌、铁、铜(不反应)。
方案二：
a把铁片插入盐酸铜氨水中片刻，之后取出，观察铁片表面是否发生变化，并用天平测出碱液的质量有无发生变化，如有，则证明铁的活动性比铜强。b、以上述同样的方式，控制相同条件，尝试把锌片插入盐酸亚铁碱液，铝片插入Zn(NO3)2碱液，镁条插入AlCl3碱液，看它们的表面有无发生变化。这样就可知五种金属的活动性次序。
3、得出推论
推论：活动性次序为：Mg>AI>Zn>Fe>Cu
4、思维延展
之后，请分别用不同方案的中学生简单叙述自己的方式和推论，让全体同事在积极地探求过程中，很自然地得出推论：不管用哪些方式，都能否认这五种金属的活动性次序都是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu
中学生思索讨论：两种方案的推论是否一样?为何?请剖析缘由？述说：经过人们常年的实践，总结出常见金属的物理活动次序。板书：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
金属活动性自强到弱幻灯：在金属活动性次序中，金属的位置越靠前。它在水溶液里就越容易丧失电子弄成阳离子，活动性就越强：排氢上面的金属能置换出酸里的氢，排在氢前面的金属不能置换出酸里的氢。
提问：金属活动性次序是人们经过常年的实践总结下来的，它的实际应用很重要，酸的第二条通性，就可改成：酸能跟哪些性质的金属反应，生成相应的盐和氧气?中学生回答：班主任讲评。
（三）、小结中学生谈收获.（四）、目标练习
1、下列容器能盛放硫酸的是()A、铁锅B、铝瓢C、铜罐D、银材；
2、X、Y、Z三种金属及化合物间可能发生如下反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZC12=Z+XCl2Y十2HCI=YCl2+H2X十HCI————不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的次序为：，3.课后习题
第三篇：金属活动性次序记忆口诀例文
金属活动性次序知识小结及记忆口诀
1.熟记一个规律：
金属活动性强弱的次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
{译音记忆：嫁给那美眉，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤}剖析：在金属活动性次序中，金属的位置越靠前，金属原子在水碱液中就越容易
丧失电子弄成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱
2.把握两种应用：（“前置后”）
（1）判定金属与酸反应。排在氢上面的金属能置换出酸中的氢生成甲烷，而排
在氢前面的金属则不能置换出酸中的氢。诸如：实验室加氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）判定金属与个别化合物（盐）的反应。排在后面的金属通常能把排在前面的金属从它们的化合物（盐）碱液中置换下来。诸如：曾青得铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、注意三个要点:
（1）适用范围
金属活动性次序仅适用于在水碱液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判定金属跟酸反应时的要点
①酸：这儿的酸通常是指稀硝酸、稀硫酸等非氧化性强碱，不包括浓硝酸和硫酸等强氧化性酸。
②金属：铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁盐。
（3）判定金属跟盐反应时的要点
①盐：盐必须是可溶性的，由于金属与盐的反应必须在碱液中进行。
②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。KCaNa太开朗易与水
反应，不与酸、盐发生置换反应；
4、记忆口诀：（知识小结，琅琅上口，以便记忆）
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银钯金。
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用硫酸和硝酸；
和盐液反应，前金换联军，盐需溶于水；
特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
第四篇：金属活动性教学反省
金属的物理性质的教学重点是置于对金属活动性次序的阐述上，不仅仅是为了获得金属活动性次序的知识，更重要的是要引导中学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方式。在这个活动与探究中，推论的可靠性是很重要的，为此，控制相像的实验条件，以及对实验现象的正确对比和剖析，是该探究活动获得可靠推论的重要保证。因此我将中学生的探究分三步进行：
（1）从金属与硫酸或盐酸反应是否有甲烷生成，可以把金属分为两类，能生成二氧化碳的金属其活动性比较强，不能生成二氧化碳的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能够把另一种金属从它的化合物的氨水中置换下来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换下来的，则这些金属比另一种金属开朗。
（3）最后打出科学家们经过了好多类似实验的探究过程探究酸的某些化学性质实验视频，而总结下来的推论——常见金属的活动性次序。在教学中，我是一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出推论后，插入生活实践问题，让中学生边学边用，使中学生意识到学习是为了解决生活中的问题，物理与生活紧密相连。
本节课有中学生探究活动，并且在讲课的过程中，还穿插着问题的解决，促使本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较草率，不透彻。例：活动性较强的金属置换较弱金属的盐碱液时，能够进行、置换的先后次序、以及一定质量的不同金属置换出的金属的质量的多少的剖析，中学生不能充分的理解，在课后的作业中表现的相当不理想。在今后的教学中，应当尝试将其分成两节课来完成。中学生在探究活动时，课堂的秩序变得有些乱，在今后的教学中应注意强化中学生活动探究实验时的课堂秩序。
第五篇：《金属活动性次序》教学设计
《金属的活动性次序》教学设计
大矸小学
黄述友
一、教学设计理念
本课题的教学重点应置于对金属活动性次序的阐述上，不仅仅是为了获得金属活动性次序的知识，更重要的是引导中学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的技巧。为此，在本课题中，我提高中学生的主体意识，改进中学生的学习方法，将学习的主动权交给中学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让中学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思索，在班主任的层层诱导下，归纳总结出金属活动性次序和置换反应的特性。再通过练习，使中学生学因而用，能应用置换反应和金属活动性次序解释一些与日常生活有关的物理问题，因而完成对金属物理性质的认识从具体到具象、从感性到理智的转变。使中学生在“做小学，学中会”。在探究中，重点要求中学生对反应能够进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
二、教学设计教学目标
1、知识目标：
①初步认识常见金属与酸、与盐碱液的置换反应；
②能借助金属活动性次序表对有关反应能够发生进行简单的判别。
2、能力目标：
①对中学生进行实验技能的培养和结果剖析的训练，培养中学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
②能用金属活动性次序解释一些与日常生活有关的物理问题。
3、情感目标：
①通过中学生亲自做探究实验，迸发中学生学习物理的浓烈兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养中学生严谨、认真、实事求是的科学心态。
③使中学生在实验探究、讨论学校会与他人交流、合作，提高协作精神。
重点：
金属活动性次序的理解和应用。难点：
①用置换反应和金属活动性次序判定反应能够发生。
②用置换反应和金属活动性次序解释个别与生活有关的物理问题。教学方式
实验探究、讨论。仪器、药品
试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、稀硫酸、稀硝酸、硫酸铜氨水、硝酸银氨水、等。
【课题引入】我们在生活中时常使用和看到各类金属，这种金属的化学性质和物理性质都是有差异的，有些金属的物理性质开朗，有些金属的物理性质不开朗，我们可以从能够反应和反应的激烈程度来探究金属的开朗程度即金属活动性差别。
【设问】是不是所有的金属都能与酸反应呢？朋友们可以先提出自己的假定，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
推测、假设、设计实验方案。
【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀硫酸、稀硝酸反应
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】
实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硝酸反应
【引导中学生进行讨论、交流和展示探究结果】
中学生进行讨论、交流。
展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。
【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，什么金属能与硫酸、稀硝酸发生反应？什么金属不能与硫酸、稀硝酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
思索、讨论并得出推论。
推论：可分为能与硫酸、稀硝酸发生反应的金属和不能与硫酸、稀硝酸发生反应的金属这两类。
【过渡】在第五单元我们曾做过钉子与硝酸铜反应的实验，反应后在钉子表面有白色的铜形成，这说明了哪些？说明铁可以把铜从氯化铜碱液中置换下来，铁应当比铜开朗。
【讲述】可以用金属和个别金属化合物的氨水反应来比较金属的活动性差别。实验桌上除昨天的实验药品外还有几种金属化合物的碱液，朋友们可以参考刚刚的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假定，设计实验方案，之后进行实验来探究。
推测、假设、设计实验方案。
【探究活动2】
金属与金属化合物的氨水反应【巡视、指导实验】
实验探究：铜与硫酸银碱液反应。
【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铁、铜、银这三种金属的活动性次序吗？
【引导中学生讨论、交流和展示探究结果】
讨论、交流并得出推论：铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铁>铜>银。
【过度】你们晓得铝、铁、铜三种金属的活动性强弱次序吗？请提出你的假定并用实验检验你的假定是否正确。
推测、假设、设计实验方案。【探究活动3】
铝、铁、铜三种金属的活动性强弱。【巡视、指导实验】
【引导中学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并得出推论：铝、镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁＞铝＞锌＞铁>铜>银。
【展示】金属活动次序【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有哪些关系？坐落上面的金属能够把坐落前面的金属从其化合物的氨水里置换下来？总结出金属活动次序的应用规律。【课堂练习】1．工人师父在切割厚板时，常用盐酸铜碱液来划线，为何？
2．不法商贩经常用铜锌合金假扮黄金欺骗消费者，请你用物理方式辨别真伪。
3．请选用一种试剂去除二氧化锰中富含的镁粉。
中学生自主总结本节课的主要内容。
【课堂总结】评价自己在本节课的启示和收获。
【布置作业】
课本197页第3题、6题。课本207页第11题
【板书设计】
课题
金属的活动性次序
一、金属与酸反应镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）
二、金属与金属化合物的氨水反应
铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）
三、金属活动次序
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
（金属活动性由强到弱依次排列）
金属活动次序应用规律
四、自我评价(我在这节课里有什么收获？)