九年级（第1部分）期末化学试卷
1、单选题一（本大题共8题，每题1.5分，共12分。每题列出的四个选项中，只有一个与题意最相符）
1.（1.5分）广东传统工艺生产过程中发生了下列哪项化学变化（）
A. 用樟木雕刻牌匾 B. 用竹篾编织帽子
C。 用瓷土烧制陶瓷 D.用彩纸剪窗花
2.（1.5分）我国承诺力争2030年之前碳排放达到峰值，2060年之前实现碳中和。下列关于能源环保的说法不正确的是（）
A.沼气含有大量甲烷，可用作燃料
B.煤炭燃烧完全，不造成环境污染
C．化石燃料的大量使用将加剧温室效应
D．开发利用新能源减少大气污染
3.（1.5分）下列哪个化学术语是正确的？ ()
A. 二氧化氮：O2N B． 3个氧原子：O3
C。 硫酸根离子：SO2-D。 2个氢分子：2H2
4.（1.5分）铂在元素周期表中的信息如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A.铂元素的符号是Pt
B.铂是非金属元素
C。 铂原子核中子数为78
D． 铂的相对原子质量为195.1g
5.（1.5分）下列宏观事实的微观解释正确的是（）
选项
宏观事实
微观解释
水结冰后不流动
分子停止移动
氮气被压缩进入气缸
分子尺寸变小
金刚石硬，石墨软
碳的原子结构不同
冰和水的混合物是纯净物
由同种分子组成
A.AB. 公元前。 光盘。 D
6． （1.5分） 图中显示了CH4和CO2在Ni纳米催化剂作用下的反应。 下列说法正确的是（）
A、A、B均易燃
B.反应前后原子类型保持不变
C．反应前后分子数保持不变
D． C和D的质量比为1:1
7． （1.5分）下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（）
选项
劳务项目
化学知识
扇火
提高煤的着火点
用糯米酿造米酒
糯米缓慢氧化
用生石灰制作加热包
CaO与水反应吸收热量
用活性炭制作一个简单的净水器
活性炭吸附所有杂质
A.AB. 公元前。 光盘。 D
8.（1.5分）下列哪种设计能够达到实验的目的（）
A。
探索燃烧对可燃物的需求 B.
证明CO2可以与水反应
C。
去除水中的可溶性杂质 D.
测定空气中O2含量
2.单选题二（本专业共有4题，每题得2分，共8分。每题列出的四个选项中，只有一个与题意最相符）
9. (2分) 咖啡因()主要存在于茶叶和咖啡果中。 下列说法错误的是（）
A.咖啡因由四种元素组成
B. 1个咖啡因分子中有1个氧分子
C．咖啡因的碳质量分数最大
D． 咖啡因中H、N元素的质量比为5:28
10.（2分）下列鉴别各组物质的方法中，正确的是（）
A. O2 和 N2 - 气味
B. P2O5 和 MgO——观察颜色
C。 MnO2和碳粉——在空气中完全燃烧
D．硬水和软水——加入等量的明矾并摇匀
11.（2分）一组使用数据收集器探索“铁丝在O2中燃烧”。 气瓶中O2的体积分数随时间变化如图所示。 下列说法正确的是（）
A.反应为4Fe+3O2
B.瓶中放入少量水以吸收有毒物质
C。 当数据收集开始时，瓶子里充满纯 O2
D、当铁丝停止燃烧时，瓶内的O2尚未耗尽
12.（2分）已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯物质。 下列说法错误的是（）
A.Y 可能会使紫色石蕊溶液变红
B.参与反应的X的质量小于Y
C．在室温下，X和Y必须是气体
D．如果X是元素，则Y一定是氧化物
3.非选择题（本大题含4道小题，共30分）
13． （6分） 图为实验室常见的产生气体的装置。 回答下列问题。
(1) 写出仪器名称①： 。
(2)实验室采用KMnO4生产O2。 反应的化学方程式为： 应选择发生装置（填写序号）。 如果使用C装置收集O2，则O2应从（选择“a”或“b”）端进入。
(3)方法①：取少量KMnO4和毫克KClO3一起加热，制得O2；
方法②：仅加热mg KClO3产生O2。
比较两种方法，完全反应时生成的O2质量：方法①、方法②（填“">”、“=”或“<”，下同）； 化学反应速率：方法①、方法②。
14． （7分）吸氧片可以缓解鱼塘缺氧。 学生A研究了某种增氧片溶解在水中后产生的产物。
【查看信息】
①本补氧片的主要成分是过碳酸钠。 过碳酸钠遇水分解生成H2O2； 本充氧片的其他成分与水或稀盐酸反应时不会产生气体。
②+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【设计并完成实验】 将两片氧合片和等量的水分别加入试管1、2、3中，进行如下实验。
实验一
实验二
实验三
实验现象
产生少量气泡，木条不再燃烧。 8小时后，摇动试管，仍产生气泡。
(1)产生大量气泡和木条(充填现象)
产生大量气泡，木条熄灭。
实验结果
该产品含有H2O2
该产品含有
【分析说明】
(2)实验二中添加MnO2后产生大量气泡的原因是(用化学方程式表示)。
【交流评价】
(3) 实验室常用澄清石灰水来测试CO2。 该反应的化学方程式为。 B同学认为实验三的设计不合理，产生的气体应通入澄清的石灰水中。 如果观察到（填充现象），则说明实验三中产生的气体是CO2。
【拓展应用】
（4）根据以上实验，A同学认为使用这种增氧片的优点是在缓解鱼塘缺氧时。
（5）保存本增氧片时请注意（填写序列号，可多选）。
A。 密封保存
b. 请勿与易燃物品混储
C。 防潮防水
d. 可以接触酸性物质
15． (8 分) 乙炔 (C2H2) 气体有多种用途。 以石灰石、焦炭为原料生产乙炔的简要流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，该反应属于（填写基本反应类型）。
(2)反应②中，焦炭和CaO必须混合均匀。 气体B可与血液中的血红蛋白结合，引起缺氧。 B的化学式为。
(3)在CaC2中，Ca为+2价，C为价。 反应③的化学方程式为。
(4)C2H2在空气中燃烧时常产生大量黑烟。 黑烟的主要成分是。
16.（9分）A组使用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，其他成分不与水或稀盐酸发生反应）、稀盐酸、带过滤器的透明太空杯、电子秤等用品探索质量守恒定律。
取足量的稀盐酸加入太空杯中，然后取1.1g蛋壳放入过滤器中。 按照以下步骤进行实验并记录称量的质量（图中省略了电子秤）。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验步骤
反应前拧紧盖子并称重总质量。
翻转并称量反应过程中的总质量。
充分反应后，放置一旁，称量总质量。
打开盖子片刻后，称量总质量。
所述质量/g
240.00
240.00
240.00
239.56
(1)实验前需要对太空杯进行检查。
(2)步骤II中观察蛋壳表面(充盈现象)。
(3)将步骤Ⅰ与步骤Ⅰ中所述物质的量进行比较，可以看出参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后产物中各物质的质量之和。反应。
(4) 完全反应后，产物CO2的质量为。
(5)根据化学方程式计算1.1g蛋壳中CaCO3的质量。 （写出计算过程）
九年级（第1部分）期末化学试卷
参考答案及试题分析
1、单选题一（本大题共8题，每题1.5分，共12分。每题列出的四个选项中，只有一个与题意最相符）
1、【答案】解答：A、樟木雕刻牌匾的过程中，只是物质的形状发生变化菁优网初中物理试题，并没有产生新的物质。 这是物理变化，选项错误；
B、竹篾制作帽子的过程中，只是物质的形状发生变化，并没有产生新的物质。 这是物理变化，选项错误；
C、用瓷土烧制陶瓷的过程中，生成新的物质，这是一种化学变化。 选项正确；
D.用彩纸切割、雕刻窗花的过程中，只有物质的形状发生变化，并没有生成新的物质。 这是物理变化，选项错误。
故选：C.
2.【答案】解决方案：A.沼气中含有大量甲烷，可以作为燃料。 此选项正确；
B、煤炭完全燃烧会产生二氧化硫和氮氧化物，造成环境污染。 该选项不正确；
C.大量使用化石燃料会产生大量二氧化碳，加剧温室效应。 此选项正确；
D、新能源的开发利用可以减少大气污染。 这个选项是正确的。
故选：B.
3.【答案】解答：A.二氧化氮的化学式是NO2，所以选项错误；
B、原子的表示方法是用元素符号表示原子。 要表示多个原子，只需在元素符号前添加相应的数字即可。 因此，3个氧原子可表示为3O，故该选项错误；
C、硫酸根离子可表示为SO42-，故选项错误；
D、分子的表示方法：正确写出该物质的化学式。 如果代表多个分子，则在化学式前面加上相应的数字。 因此，两个氢分子可以表示为2H2，所以该选项是正确的。
故选：D。
4、【答案】解：A、根据元素周期表中的一个网格，字母代表该元素的元素符号。 铂元素的符号为Pt，故选项表述正确。
B、根据元素周期表中的一格，中间的汉字代表元素的名称。 该元素名称为铂，旁边有“钅”字，为金属元素，故选项表述错误。
C、根据元素周期表一格，左上角的数字代表原子序数。 该元素的原子序数为78。根据原子的原子序数=核电荷数=质子数，该原子核中的质子数为78，相对原子质量为195.1，则不是质子数的两倍，则原子核中的中子数不等于78菁优网初中物理试题，所以选项陈述错误。
D、根据元素周期表一格，汉字下面的数字代表相对原子质量。 该元素的相对原子质量为195.1。 相对原子质量单位是“1”，而不是“克”，因此选项语句错误。
故选择：A.
5.【答案】答案：A.分子不断运动。 当水结冰成冰时，水分子仍在不断运动，因此该选项的解释是错误的。
B、氮气被压缩进入气缸是因为分子距离变小，所以该选项的解释是错误的。
C、金刚石较硬，石墨较软，因为碳原子的排列方式不同，所以该选项的解释是错误的。
D、冰水混合物是纯净物，因为冰是水的固态，由水分子组成，所以该选项的解释是正确的。
故选：D。
6． 【解答】解：由CH4和CO2在Ni纳米催化剂作用下反应，方程式可写为：CH4+CO2
2CO+2H2。
A. A表示甲烷易燃，B表示二氧化碳不易燃，故A说法不正确；
B、从粒子的变化可以看出，反应前后原子的种类没有变化，所以说法B是正确的；
C、从方程的含义可知，每2个分子变成了4个分子，且反应前后分子数发生了变化，所以说法C不正确；
D、从式子的含义可以看出，C和D的质量比为(2×2):(28×2)=1:14，所以说法D是错误的。
故选：B.
7． 【答】解：A、物质的着火点是该物质本身的属性，所以煽火并不能改变煤的着火点，故A错误；
B、用糯米酿造米酒会缓慢氧化，故B正确；
C.CaO与水反应放出热量，故C错误；
D、活性炭可以吸附色素、气味物质和不溶性杂质，但不能吸附所有杂质，故D错误。
故选：B.
8、【答案】解决方法：A、图中的实验中，棉球浸泡在棉花中会燃烧，但棉球浸泡在水中则不能燃烧。 由此可见，燃烧需要可燃物质，因此方案设计能够达到实验的目的。
B.图中的实验中，软塑料瓶瘪了，这不能证明CO2可以与水发生反应。 可能是由于二氧化碳可溶于水所致，因此方案设计无法达到实验目的。
C、图中实验只能去除水中不溶性杂质，而不能去除水中可溶性杂质，因此选项设计无法达到实验目的。
D、图中的实验中，硫粉在空气中燃烧，生成二氧化硫气体。 虽然氧气被除去，但新的气体被添加，并且不形成压力差。 无法用于测量空气中的氧气含量，因此方案设计无法达到实验目的。
故选择：A.
2、单选题二（本专业共有4题，每题得2分，共8分。每题列出的四个选项中，只有一个与题意最相符）
9.【答案】答案：A.咖啡因的化学式是。 可见咖啡因含有碳、氢、氮、氧四种元素。 这个说法是正确的；
B. 一个咖啡因分子中有两个氧原子，这是错误的；
C、咖啡因中C、H、N、O元素的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）。 咖啡因中碳元素的质量分数最大。 ，该说法正确；
D、咖啡因中H、N元素的质量比为（1×10）：（14×4）=5：28，正确；
故选：B.
10.【答案】答案：A.氧气和氮气都是无味气体。 气味无法辨别，故A错误；
B、五氧化二磷和氧化镁都是白色固体，不能通过观察颜色来辨别，故B错误；
C. 取出样品并在空气中燃烧。 碳粉在固态时会被还原，但二氧化锰在固态时不会被还原。 现象不同，可以识别，故C正确；
D、明矾在硬水和软水中不会表现出不同的现象，因此无法鉴别，故D错误。
故选：C.
11.【答案】答案：A.铁燃烧生成三氧化二铁。 该选项不正确；
B、瓶内放入少量的水，可以防止铁燃烧形成的高温熔融物飞溅，使气瓶爆炸。 该选项不正确；
C、开始采集数据时，氧气体积分数为80%，瓶中不是纯氧。 该选项不正确；
D、当铁丝停止燃烧时，瓶内的O2尚未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%。 这个选项是正确的。
故选：D。
12.【答案】答案：A.碳、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳。 二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红色。 但当X为氢、产物Y为水时，不能使溶液变红。 红色，故Y可能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、X从氧化铜中吸收氧生成二氧化碳或水，故X参与反应的质量小于Y，故B正确；
C和X可以是碳、一氧化碳和氢，Y可以是二氧化碳和水，所以在室温下，X和Y不一定是气体，所以C是错误的；
D.如果X是单质，X从氧化铜中吸收了氧，所以Y一定是氧化物，所以D是正确的。
故选：C.
3.非选择题（本大题含4道小题，共30分）
13． 【答案】解答：（1）仪器①名称为锥形瓶；
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 化学方程式为：
+MnO2+O2↑，由于反应需要加热，所以采用A作为发生装置。 氧气的密度大于空气的密度。 使用装置C采集氧气时，氧气应从a管口进入；
(3)氯酸钾在不添加二氧化锰的情况下加热时分解非常缓慢。 由于高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，所以当反应完全时，方法①生成较多的氧气，方法①反应速度快。
14． 【答】解答：（1）从实验二分析可知，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性能。 实验二的实验现象是大量气泡的产生以及木条的重新点燃。 ，所以答案是：复发；
(2)过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，则反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑物理资源网，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 实验现象：清澈的石灰水变浑浊； 所以答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 清澈的石灰水变得浑浊；
（4）根据【审评资料】可知，该补氧片的主要成分是过碳酸钠。 过碳酸钠遇水会分解形成H2O2。 如果增氧片的其他成分与水不产生气体，则使用该增氧片。 氧气片的优点是产生氧气快，其他产品无毒，所以答案是：产生氧气快，其他产品无毒；
（5）根据【审评信息】可见，该充氧片的保存需要注意。 A。 保持密封；
b. 由于过碳酸钠与水反应生成氧气，而氧气具有助燃性，因此不宜与易燃物品混储；
C。 由于过碳酸钠与水反应产生氧气而失效，因此必须防潮、防水。
d. 由于过碳酸钠与盐酸反应产生气体，故不宜与酸性物质接触。
所以答案是：abc。
15． 【答】解答：（1）反应①碳酸钙在中高温条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳。 该反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，这个反应是分解反应。
所以答案是：CaCO3
CaO+CO2↑; 分解反应。
(2)反应②中，焦炭和CaO必须混合均匀，以增加反应物的接触面积，使反应更快、更完全；
气体B可与血液中的血红蛋白结合，引起缺氧。 B的化学式为CO。
因此，答案是：增加反应物的接触面积，使反应更快、更完全； CO。
(3) 在CaC2中，Ca的价态为+2。 根据化合物中元素化合价的代数和可知，C的化合价为-1；
在反应③中，电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙。 反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
所以答案是：-1； CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
(4)C2H2在空气中燃烧时常产生大量黑烟。 黑烟的主要成分是不完全燃烧产生的碳。
所以答案是：碳。
16.【答】解答：（1）探索质量守恒定律，涉及气体参与或生成的反应应在密闭容器中进行。 为避免气体损失造成误差，实验前应检查装置的气密性； 因此，答案是：气密性；
(2)蛋壳(主要成分为CaCO3)、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此步骤II中蛋壳表面出现气泡； 因此答案是：产生气泡；
(3)质量守恒的内容是参与化学反应的物质的质量总和等于反应后产物中物质的质量总和。 从表中可以看出，步骤I为反应前物质的总质量，步骤III为反应后物质的总质量。 总质量，因此比较步骤一和步骤三中所述的物质的量，可以看出参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后产物中各物质的质量总和反应； 故答案为：Ⅲ；
(4)根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：240.00g-239.56g=0.44g； 所以答案是：0.44g；
(5) 设1.1g蛋壳中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
×0.44克
=
x＝1.00g
答：石灰石中碳酸钙的质量为1.00g。
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：试题分析版权归精友网所有，未经书面同意不得复制。 发布日期：2022/9/22 10:18:08； 用户：化学； 电子邮件：; 学生卡：