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内容来自用户:xiaogui1903
一、状态方程：PV=nRT=常数（适用于理想气体）n----mol; P----Pa; V----m3; T----K,T=(t℃+273.15)K;R=8.3145J·mol--1·K-1摩尔气体常数
气体分子运动胡微观模型：
1.气体分子视为质点处理；
2.气体分子做无规则运动，均匀分布整个容器；
3.分子间碰撞完全弹性碰撞。
压强====（P====）
二、波义耳-马利奥特定律（Boyle-Marriote）：
PV=mu2·N·
对于一定量的气体，在定温下，Nmu2为定值，所以
PV=C，C为常数
三、查理-盖·吕萨克定律（Charles-Gay-Lussac）：
平动能=mu2=f（t）
0℃和t时，=（1+αt）
=N m=N
=N m=N
=（1+αt），α为体膨胀系数，令T=t+
则=αT=C‘TC‘为常数
四、阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数N相同
五、理想气体状态方程：PV=nRT
V=f（p，T，N）dV=（）T，NdP+（）P，NdT+（）T，PdN
对于一定量的气体,N为常数，dN=0，所以
dV=（）T，NdP+（）P，NdT
根据波义耳定律V=，有（）T，N=-=-
根据阿伏加德罗定律V=C‘T，有（）P，N= C‘=
所以dV=dP+dT或=+
两边求积分+常数
若所取气体的量身1mol，则体积写作Vm，常数写作
则PVm=RT PV=nRTn=L=6.02×1023为阿伏加德罗常数
令=kB，kB为玻尔兹曼常数kB=1.3806505×1023J/KPV=NkBT
六、道尔顿分压定律（Dalton）：混合气体的总压等于各气体分压之和（所谓分压
