高三物理热学计算主要包括以下内容：
1. 理想气体的状态方程：PV=nRT。其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为热力学温度。通过改变某种参数来求解其它的参量。
2. 盖吕萨克定律的导出与使用：包括理想气体在恒温恒压下的体积变化，以及如何根据实验数据来验证盖吕萨克定律。
3. 热力学温度与绝对零度时物体的分子热运动情况：讨论物体的分子热运动的速度与温度之间的关系。
4. 热量、热容和内能：理解热量、热容和内能的概念，以及它们之间的关系。
5. 热力学第一定律：讨论物体的吸热、放热和做功，以及它们如何影响物体的内能。
6. 热膨胀：讨论物体的热胀冷缩现象，以及温度变化对物体尺寸的影响。
7. 气体的性质：包括气体的状态参量、理想气体状态方程的拓展、理想气体的实验定律、气体分子的微观模型和气体分子的速度分布规律。
8. 液体的性质：讨论液体分子之间的相互作用力、液体表面张力的成因、毛细现象等。
9. 固体的性质：讨论固体分子之间的相互作用力、晶体结构等。
此外，还有一些更复杂的热学计算问题，需要具体问题具体分析。
题目：
一个封闭容器内的理想气体，初始状态为：压强为1.510^7Pa，体积为2.5L，温度为27摄氏度。求经过一系列变化后，最终温度为87摄氏度时的体积。
解题过程：
首先，我们需要根据初始状态和温度变化，使用理想气体状态方程（PV/T = 常数）来求解新的体积。
初始状态：
P1 = 1.510^7Pa
V1 = 2.5L
T1 = 27摄氏度 = 300K
根据理想气体状态方程，可得到初始的摩尔数n：
n = (P1V1)/R
接下来，我们需要知道气体在变化过程中发生了哪些过程，以便我们能够使用相应的公式。在这个问题中，我们假设气体经历了一个等容过程和一个等压过程。
等容过程：气体体积不变，温度升高。根据理想气体状态方程，可得到等容摩尔热容Cv：
Cv = dU/dV
等压过程：气体体积变化，温度升高。根据理想气体状态方程和体积变化量ΔV，可得到等压摩尔热容Cp：
Cp = dU/dT
在等压过程中，气体对外做功ΔW = ΔPΔV。
最终状态：T2 = 87摄氏度 = 336K
现在我们可以使用这些公式来求解最终的体积V2了。
根据理想气体状态方程（PV/T = 常数），有：
V2/T2 = V1/T1 + ΔU/CpΔT
解这个方程可以得到最终的体积V2。
答案：最终的体积为3.6L。
