锌锰电池的工作原理：
酸性
酸性锌锰干电池采用锌圆柱体作为负极，并经过汞齐处理，使表面性质更加均匀，从而减少锌的腐蚀，提高电池的储存性能。 正极材料由二氧化锰粉末、氯化铵和炭黑组成的混合糊组成。 正极材料中间插入一根碳棒作为导体引出电流。 正负极之间有一层强化隔离纸，浸泡在含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液中，金属锌的上部被密封。 这种电池是法国（）于1860年代发明的，因此也称为电池或碳锌干电池。 可以表示为：
(-)Zn|NH4Cl (20%)ZnCl2|MnO2, C (+)
尽管这种类型的电池有着悠久的历史干电池原理，但其电化学过程尚未完全了解。 一般认为，放电时，电池内的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价。
2MnO2+2
+2eˉ→2MnO(OH)
负极为阳极，锌被氧化成二价锌离子：
Zn+→Zn(NH3)2Cl2+2
+2eˉ
总体电池响应为：
2MnO2+Zn+→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
实践经验表明，电池的电流-电压特性与二氧化锰的来源有关，也直接取决于锰的氧化价态、晶粒的大小、水合程度。 目前已使用ZnCl2电解质代替NH4Cl，这充分证明了Zn在没有NH4存在的情况下与Cl[ZnCl4]协同作用。 放电前，pH=5，放电后，pH升至pH=7，呈中性。
该电池的特点：（1）开路电压为1.55V～1.70V； （2）原材料丰富，价格低廉； (3)型号多样，从1号到5号； (4)携带方便，适合间歇放电场合。 缺点是：使用过程中电压不断下降，不能提供稳定的电压，且放电功率低英语作文，比能量小，低温性能差，不能在-20℃下工作。 高寒、寒冷地区只能使用碱性锌锰干电池。
碱性
碱性锌锰电池简称碱锰电池。 1882年研制成功，1912年研制成功，直到1949年才投入生产。人们发现，当用KOH电解质溶液代替NH4Cl作为电解质时，无论是电解质还是结构都有较大的变化，并且可以显着提高电池的比能量和放电电流。 其电池表达式为：
(-)Zn︱KOH,K2[Zn(OH)4]︱MnO2,C(+)
其电极反应如下：
正极反应：
MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉ
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4
Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42-
对阳极反应呈阴性：
Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉ
Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4
总体电池响应为：
Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4
由于正极的阴极反应不全是固相反应，而负极的阳极反应是可溶性Zn(OH)4ˉ，因此内阻小，放电后电压恢复能力强。 碱性锌锰电池采用高纯度、高活性的正负极材料，并采用离子导电性强的碱作为电解液，使电化学反应面积成倍增加。 其特点：（1）开路电压1.5V； (2)工作温度范围宽，在-20℃~60℃之间干电池原理，适合寒冷地区使用； (3)大电流连续放电，其容量是酸性锌锰电池的5倍左右； (4)其低温放电性能也很好。