电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和。（注意一些物质的原子数，如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒用个简便方法（我们老师教的，前提保证电荷守恒和物料守恒要写对）就是用电荷守恒减去物料守恒，用数学办法等式左右两边相同部分抵消，得出的就是质子守恒。
电荷守恒就是阴离子的电荷数之和等于阳离子的电荷数之和，物料守恒就是你投进去的元素不管怎么变总量不变！比如投入NaClO,物料守恒就是NaClO的物质的量等于ClO-的量加上HCLO的量，电荷数守恒就是Na+加上H+=oH-加上CLO-
正电荷总数值=负电荷总数值。 预备一：比如NaCl溶液，假设就有一个分子，电离后，就有1个Na+，1个Cl-。正好相等，溶液中性。如果有十个分子电离后，就有10个Na+，10个Cl-。如果有1mol呢。就是1nolNa+，1molCl-。也就是n（Na+）=n（Cl-）。结合浓度公式，就有c（Na+）v（溶液）=c（Cl-）v（溶液）。因为是在同一个溶液中，所以体积相等，就变成了c（Na+）=c（Cl-）。 预备二：如果是Na2CO3溶液，阳离子为Na+，有1个正电荷，阴离子为CO3^2-，有2个负电荷。假设有1molNa2CO3，也即是n（Na+）=2mol，n（CO3^2-）=1mol。所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）. 在你问的题目中，NaHCO3溶液中，本来应该是阳离子为钠离子，阴离子为碳酸氢根离子。考虑到碳酸氢根的电离。变成了HCO3-=H+ + CO3^2-。但是碳酸氢根是弱酸的酸式根，不能完全电离。 同时还要考虑到溶液中的水电离。水电离后有H+=OH- 结合以上，溶液中阳离子为Na+,H+.阴离子为HCO3-,CO3^2-,OH-. 就是你列的式子了。 推导由预备一类推。 那个2c（(CO3)2-），由预备二解决。 没有明白的话，可以Hi我。