物理化学热化学公式如下：
1. 热力学第一定律也叫能量守恒定律：ΔU=Q+W。
2. 热容：C=ΔU/ΔT，气体的热容可由摩尔热容（Cm、Cp、Cv）和内能计算式（U=U(T)）得到。
3. 焓（H）：ΔH=ΔU+Δ（pV），在恒压条件下，ΔH=Qp。
4. 热化学方程式：反应物和生成物的物质的量与其相应的相对分子质量之比等于化学计量数之比时，反应热等于反应的摩尔吉布斯自由能变。
5. 反应热的单位：kJ/mol或J/mol。
6. 燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
7. 中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
以上就是部分物理化学热化学公式，建议查阅资料以获取更多信息。
反应：C（s） + 1/2 O2（g） → CO（g）
已知反应的标准摩尔焓变ΔrH�Θm为-110.51kJ/mol，求过滤掉的C（s）的燃烧热ΔH。
解：根据热化学方程式，C（s）完全燃烧生成CO2（g）的反应的热化学方程式为：
C（s） + O2（g） → CO2（g） ΔrH�Θm=-393.51kJ/mol
ΔH = ΔrH�Θm(CO) - ΔrH�Θm(C)
其中，ΔrH�Θm(CO)为CO的燃烧热，已知为-283.0kJ/mol；ΔrH�Θm(C)为C的燃烧热，根据盖斯定律，可由上述标准燃烧热方程式得到：
ΔrH�Θm(C) = ΔrH�Θm(CO2) - ΔrH�Θm(CO) = -393.51kJ/mol - (-283.0kJ/mol) = -110.51kJ/mol
因此，过滤掉的C（s）的燃烧热ΔH = ΔrH�Θm(CO) - ΔrH�Θm(C) = -283.0kJ/mol - (-110.51kJ/mol) = -172.49kJ/mol。
希望这个例子能够帮助你理解物理化学热化学公式并应用相关公式进行计算。
