化学平衡的公式主要包括以下几种：
1. 化学平衡常数表达式：对于反应物浓度固定的可逆反应，其化学平衡常数表达式为：$K = \frac{c^{m}(产物)}{c^{n}(反应物)}$。
2. 平衡浓度计算：当达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，此时各物质的浓度直接与起始投料和转化率有关。根据起始投料和转化率可计算平衡浓度。
3. 平衡移动：当改变影响化学平衡的条件时，化学平衡可能会发生移动。常见的移动方式有正向移动（增大正反应速率或减小逆反应速率），逆向移动（减小正反应速率或增大逆反应速率）等。
此外，还有一些其他与化学平衡相关的公式，如标准平衡常数、标准摩尔反应吉布斯函数等。这些公式在计算化学反应的热力学性质、反应速率等方面具有重要作用。
请注意，以上内容仅供参考，如有需要，建议查阅相关书籍或咨询专业人士。
假设在一个固定容积的容器中，存在一个可逆反应：A + B → C，其中A、B、C均为气体。已知反应的初始浓度分别为[A] = 1mol/L，[B] = 2mol/L。经过一段时间后，反应达到平衡状态。此时，可以应用化学平衡公式来求出各物质的浓度。
化学平衡公式为：
K = [C] / ({[A][B]})
其中，[C]为平衡时C的浓度，{[A][B]}为各物质的平衡浓度之和。
根据题目中的数据，可以求出各物质的平衡浓度之和：
{[A][B][C]} = 1 + 2 = 3mol/L
再带入化学平衡公式中，可得：
K = 3 / (1 + 2) = 0.75
因此，当反应达到平衡状态时，C的浓度为0.75[B]，即0.75 × 2 = 1.5mol/L。
希望这个例子能够帮助你理解化学平衡公式的应用。
