大学物理内能公式包括：
1. 分子动能：Ek = (1/2)mv²，表示气体分子的动能，其大小与温度有关。
2. 热力学能：U = Q + W，表示物体在一定过程中所增加的热力学能等于吸收的热量与外界对物体做功的总和。
3. 理想气体的内能：U = mc²，表示理想气体系统在经历绝热过程后，其内能将增加，增加的大小等于吸收的热量。
此外，理想气体内能还与温度有关，其温度越高，分子的平均动能越大，内能也越大。
以上公式仅供参考，具体应根据大学物理教材内容为准。
假设一个理想气体在标准状态下（温度为273K，压强为1标准大气压）的内能为E = 3.75 × 10^6 J。已知该气体的摩尔质量为M = 28 g/mol，每个分子的质量为m = 2.99 × 10^-26 kg，求该气体有多少个分子？
解：
首先，我们需要使用内能公式来求解这个问题：
E = ∑(i=1, N) kT_i + ∑(i=1, N) r_iU_i
其中，E是物体的内能，N是分子的总数，k是玻尔兹曼常数（k = 1.38 × 10^-23 J/K），T是温度，U是分子动能，r是分子间势能。
已知E = 3.75 × 10^6 J，T = 273K，M = 28 g/mol，m = 2.99 × 10^-26 kg。
根据这些数据，我们可以将E、T、M、m代入公式中：
E = NkT + NUmU
接下来，我们需要求解NUmU的值。由于我们已知M和m的值，可以求出每个分子的平均动能U：
U = (kT/m) (M/N)
将这个式子代入上式中，得到：
E = NkT + N (kT/m) M
将已知量代入上式中，得到：
E = 3.75 × 10^6 J = N (1.38 × 10^-23 J/K) (273 K) + N (1.38 × 10^-23 J/K) (28 g/mol) / (2.99 × 10^-26 kg)
解这个方程可以得到N的值：
N = E/(kT) / (M/m) = 3.75 × 10^6 J / (1.38 × 10^-23 J/K) / (28 g/mol (2.99 × 10^-26 kg)) = 4.4 × 10^24个分子
所以，该气体有4.4 × 10^24个分子。
