高中物理理想气体包括：
1. 理想气体是一种理想化的物理模型，实际上并不存在。在通常的、压力不太大、温度不太低的条件下，可以应用理想气体模型来研究实际气体的性质。
2. 实际气体在可逆过程中，分子间除碰撞外，还有分子内以及分子与器壁发生碰撞，这种碰撞是不均匀的，无规则的。
此外，高中物理中常用的理想气体状态方程为：PV=nRT。其中P为气体压强，V为气体体积，n为摩尔数（即分子数/物质的量），R为气体常量，T为热力学温度。
以上内容仅供参考，建议查阅高中物理教材或咨询物理老师获取更全面更具体的信息。
题目：一个容积为1升的理想气体，初始温度为27摄氏度，压力为101325帕斯卡。求该气体经过一段时间的热力学温度变化后，其温度达到15摄氏度时的压强。
已知条件：
1. 气体初始状态：容积V = 1升，温度T1 = 27摄氏度 = 300K，压力p1 = 101325帕斯卡 = 101325帕
2. 经过一段时间后，气体温度达到T2 = 15摄氏度 = 292.5摄氏度 = 2925K
解题过程：
根据理想气体状态方程，有：pV = nRT，其中n为摩尔数。
初始状态下的摩尔数n1 = p1V / R = 101325 / 8.314 / 300 = 36.7摩尔
经过一段时间后，气体达到新的状态，有：p'V' = n'RT'
其中p'为新的压强，V'为新的容积，n'为新的摩尔数。
根据题目要求，容积不变，即V' = V = 1升。
由于温度变化了ΔT = T2 - T1 = 2925 - 300 = 2625K，所以新的摩尔数n' = n1(T2/T1) = 36.7 × (2925/300) = 34.7摩尔
由于理想气体状态方程中的压强p是恒定的，所以新的压强p' = n'R/V' = 34.7 × 8.314 / 1 = 28666帕斯卡
答案：经过一段时间后，该气体的温度达到15摄氏度时，其压强为28666帕斯卡。
这个例子涵盖了理想气体状态方程的基本应用，包括容积、温度、压力和摩尔数的计算。请注意，这个例子是基于理想气体模型的假设，即气体分子之间的相互作用可以忽略不计，气体分子可以自由地移动。
