大学物理热学公式包括以下几个部分：
1. 温度：理想气体分子平均平动动能与热力学温度成正比。表达式为：$\frac{1}{2}mv² = CkT$，其中C为常数，m为分子质量，v为分子平动速度，T为热力学温度。
2. 热容：气体比热容是温度函数的函数，与体积变化无关。对于理想气体，热容为Cv=3/2nkT，其中n为摩尔数，k为玻尔兹曼常数。
3. 热力学第一定律：内能的变化等于吸热与外界对它做功之和。表达式为ΔU=Q+W。
4. 热力学第二定律：热力学第二定律的表达式有几种不同的表述方法，如克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述。
此外，还有熵增原理、熵、克拉珀龙方程等热学公式。具体公式的使用需要根据题目要求和定义进行理解和应用。
题目：一理想气体在恒压条件下经历等温变化，初始温度为T1，最终温度为T2。求气体在变化过程中的吸热Q和做功W。
解：根据热力学第一定律，有
ΔU = Q + W
其中，ΔU为系统内能的变化量，Q为气体吸收的热量，W为气体对外界做的功。
对于恒压过程，有
P不变，V随温度变化
因此，气体膨胀或收缩对外做的功为
W = -PΔV
其中，ΔV为气体体积的变化量。
对于等温变化，有
ΔV = V2 - V1 = nR(T2 - T1)
其中，n为气体分子数密度，R为气体常数。
因此，有
Q = ΔU - W = nCp(T2 - T1) - nPR(T2 - T1) = nCpΔT
其中，Cp为气体的定压热容。
假设初始状态为V1、T1，最终状态为V2、T2，则有
V2 = V1 + nR(T2 - T1)
V1 = V2 - nR(T2 - T1)
代入上式可得
Q = Cp(T2 - T1)
W = 0
综上所述，气体在恒压条件下经历等温变化时，吸热Q为nCp(T2 - T1)，不做功W为0。
