热力学中的一些基本公式包括：
1. **热容与比热容**：热容是用来衡量物体能够吸收热量的多少的物理量，单位通常是焦耳每千克开尔文（J/kg·K）。如果物质在等温条件下做定压膨胀，那么ΔU=W+Q，其中W是外界对系统做的功，Q是系统吸收的热量。对于理想气体，其比热容C=nCp=V/T，其中V是气体体积，T是温度。
2. **热力学第一定律**：热力学第一定律即能量守恒与转换定律，也称为能量恒等定理。这个定律指出，在一个孤立系统内，总能量始终保持不变。如果一个系统与外界有能量交换，那么系统地总能量会发生变化。其数学表达式为ΔU=Q+W。其中Q为系统与外界交换的能量，W为外界对系统作的功。
3. **热力学第二定律**：热力学第二定律有很多不同的表述方式，其中最简单的是克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。这个定律是理解许多自然现象的关键，比如制冷设备、热机的效率等等。
此外，还有焓、熵、熵增加原理、理想气体的物态方程等公式也在热力学中有着重要的应用。以上信息仅供参考，如果还有疑问，建议查阅相关书籍或咨询专业人士。
公式：ΔG = ΔH - TΔS
例题：假设有一个封闭系统（即与外界没有能量交换的系统），其中有一个绝热容器，里面有一个理想气体（即分子之间没有相互作用力的气体）。现在将该容器中的气体压缩，并使其温度升高。
ΔG表示封闭系统在压缩和升温过程中的总吉布斯自由能变化量。ΔH表示气体升温过程中的焓变化量，即热量变化量。T表示温度，ΔS表示熵的变化量，即气体分子无序度的增加量。
根据上述公式，我们可以得到ΔG = ΔH - TΔS。由于气体被压缩并升温，因此ΔH为正值，ΔS为正值。同时，由于气体被压缩，其体积减小，无序度减小，因此TΔS也为正值。因此，总吉布斯自由能变化量为正值，意味着系统变得更加不稳定，需要更多的能量来维持其状态。
希望这个例子能够帮助你理解物理热力学公式！
