以下是高一物理气体压强的一些题目：
1. 容器内盛有部分气体，在将容器倒置时（无液体流出）气体压强将如何变化？
解答：容器倒置后，气体的压强会变大。这是因为容器倒置后，液面与容器底部形成液柱，会对气体产生向上的压力，从而使气体的压强增大。
2. 一定质量的理想气体处于平衡状态1，现要使气体状态发生改变到平衡状态2，可以采用什么方法？并说明理由。
解答：可以通过增大压强或降低温度的方法来实现气体状态从平衡状态1到平衡状态2的改变。这是因为理想气体满足PV=nRT，即压强P与温度T成正比。因此，通过增大压强或降低温度，可以改变气体的体积，从而实现从平衡状态1到平衡状态2的改变。
3. 一定质量的理想气体处于平衡状态3，现要使气体经历一系列过程后仍能保持平衡状态3，应该满足什么条件？
解答：要使气体经历一系列过程后仍能保持平衡状态3，需要满足初始状态的温度高于平衡状态3的温度，或者初始状态的压强小于平衡状态3的压强。这是因为理想气体满足PV=nRT，即温度T和压强P是影响气体状态的两个重要因素。如果初始状态的温度高于平衡状态3的温度，或者初始状态的压强小于平衡状态3的压强，那么气体在经历一系列过程后仍能保持平衡状态3。
希望这些题目和解答能帮助你理解和掌握高一物理气体压强的知识。
题目：
在一个密闭的容器中，有氧气和氮气的混合气体。已知容器内的氧气分子的平均速率为$v_{1}$，氮气分子的平均速率为$v_{2}$。求容器内的气体压强。
解：
由于气体分子做无规则的热运动，分子之间存在碰撞和相互作用。因此，气体压强是由气体分子对容器壁的撞击产生的。
设容器截面积为$S$，单位时间内撞击单位面积的分子数为$n$。根据气体动理论，有：
$n = \frac{6V}{S}$
其中，$V$是容器内气体的总体积。
对于氧气分子，其质量为$m_{1}$，平均动能为$E_{1} = \frac{1}{2}m_{1}v_{1}^{2}$。根据气体动理论，氧气分子的压强与分子平均动能成正比，即：
$p_{1} = \frac{E_{1}}{T}$
其中，$T$是温度。
对于氮气分子，其质量为$m_{2}$，平均动能为$E_{2} = \frac{1}{2}m_{2}v_{2}^{2}$。根据气体动理论，氮气分子的压强与分子平均动能成正比，即：
$p_{2} = \frac{E_{2}}{T}$
由于容器内气体为等温变化，所以氧气和氮气的压强之和即为总压强：
$p = p_{1} + p_{2} = \frac{E_{1}}{T} + \frac{E_{2}}{T}$
由于氧气和氮气分子数之比为$3:7$，所以总压强为：
$p = \frac{3}{4} \times \frac{6v_{1}^{2}}{T} + \frac{7}{4} \times \frac{6v_{2}^{2}}{T}$
答案：容器内的气体压强为$\frac{3}{4} \times \frac{6v_{1}^{2}}{T} + \frac{7}{4} \times \frac{6v_{2}^{2}}{T}$。
