九年级下册化学效率等于哪些？
九年级数学主要提到了热机效率和加热效率。
热机效率是指拿来做有用功的那部份能量和燃料燃烧所放出的热量之比，对应公式为效率η=W有/Q放，W有=力Fx距离s或功率Px时间t，Q放=热值q×质量。
加热效率是指被加热物质所吸收的热量与燃料完全燃烧所放出的热量之比。诸如求煮饭时的加热效率，第一求Q吸=Cm△t和Q放=qm料，再借助η=Q吸/Q放，估算加热效率。
高中化学热效率估算公式？
加热效率公式化学？
加热效率公式请看下方具体内容：η=（W有效/Q总数）×百分之100。
加热效率η是实质上取得的热量W和还是才能耗Q*百分之100。
加热效率是哪些意思？
加热效率是蒸气机的核心指标，它关系到蒸气机能不能在短时间内满足低温的要求。加热效率也与烹调速率成反比。
加热效率公式？
热效率公式（用简化的s表示）是：ηs=A/Q=1-（T2/T1）
热效率估算公式为：
针对加热器来讲：η=Q吸/Q放。
针对热机来讲：η=W功/Q吸。
扩充资料：热效率
热效率的含意是：针对特定热能转换装置，其有效输出的能量与输入的能量之比是无量纲指标，大多数情况下用比率表示。常见的有发电装置、锅炉装置、发动机装置等，有以下三种定义方法：发电效率，装置效率，循环效率。在炉窑中，大多数情况下不将鼓风机、引风机、炉排运动等大号的能量记入输入能量，而是只身估算和评判。
底盘中转变为机械功的热量和刚刚消耗的热量的比值。底盘的热效率分为指示热效还有有效热效率两种。指示热效率是指底盘实质上循环指示功和刚刚消耗的燃料热量的比值。有效热效率是指实质上循环的有效功和刚刚消耗的热量的比值是评判底盘经济性能的重要指标。
卡诺热机效率简单的公式？
1、卡诺循环热效率公式：ηc=1-T2/T1。
2、限制缘由是热量步入底盘的气温还有底盘排放其废热的环境湿度，任何底盘在这两个气温当中工作，这个极限值被称为卡诺循环效率。
卡诺循环
是惟有两个热源（一个低温热源气温T1和一个高温热源气温T2）的简单循环。由于工作物质只可以与两个热源交换热量，甚或，可逆的卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。
热力学第二定理对全部热机的热效率进行了基本的限制。即使是理想的无磨擦底盘也不可以故将他百分之100输入热量的任何地方转换成工作。
扩充资料：
卡诺循环的效率原理：
通过热力学有关定律我们可以得出，卡诺循环的效率ηc=1-T2/T1，由此可以看得下来，卡诺循环的效率只与两个热源的热力学气温相关，假定低温热源的气温T1愈高，高温热源的气温T2愈低，则卡诺循环的效率愈高。
由于没办法取得T1→∞的低温热源或T2=0K（-273℃）的高温热源，故此卡诺循环的效率理所其实大于1。
热传递的速率的单位？
热传递的基本公式为:Φ=KA⊿T.Φ:为热流量。
WK:总导热系数。W/(M2.℃)A:传质面积出现导热的必要条件是物体的内部存在室温差，因此热量由低温部份向高温部份传递。热量的传递过程通称热流。λ的数学意义为：当体温梯度为1K/m时，每秒钟通过1m2的导热面积而传导的热量，其单位为W/m·K或W/m·℃。各自不同的物质的λ可用实验的方法测定。大多数情况出来说，金属的λ值大，固体非金属的λ值较小，液体更小，而二氧化碳的λ值小。
热传递速度的估算公式：
式中q″x为是热流密度，也就是在与传输方向相垂直的单位面积上，在x方向上的传质速度；T为气温；x为热传递方向的座标；k为热导率。
此式抒发q反比于室温梯度dT/dx，但热流方向与气温梯度方向相反。此规律由日本化学学家傅里叶于1822年第一提出，故称为傅里叶定理。
扩充资料：
热传导本质是由物质中特别多的分子热运动互相撞击，而使能量从物体的低温部份传至高温部份，亦或是低温物体传给高温物体的过程。
在固体中，热传导的微观过程是：在室温高的部份，晶体中结点上的微粒震动动能很大。在高温部份，微粒震动动能较小。
因微粒的震动互相作用，甚或，在晶体内部热能由动能大的部份向动能小的部份传导。固体中热的传导，就是能量的迁移。
在导体中，因存在特别多的自由电子，在不停地作无规则的热运动。大多数情况下晶格振动的能量较小，自由电子在金属晶体中对热的传导起主要作用。
甚或，大多数情况下的浊度体也是热的良导体。在液体中热传导表现为：液体分子在室温高的区域热运动比很强，由于液体分子当中存在着互相作用，热运动的能量将逐渐向周围层层传递。
引起了热传导情况。由于热传导系数小，传导的较慢，它与固体相像；不一样于液体，二氧化碳分子当中的宽度相对较大，二氧化碳借助分子的无规则热运动还有分子间的碰撞。
在二氧化碳内部出现能量迁移，借此产生宏观上的热量传递。热量从物体气温特别高的一些顺着物体传到气温很低的部份的方式称作热传导。
电热转化效率公式？
W有用：热机提供的机械能,即拿来做功的能量,通常用：W＝FS或W＝Pt估算下来；
Q总：燃料燃烧释放的全部热量.通常用Q＝mq估算；m是质量、q是热值；
完整抒发：
η＝W有/W总＝Fs/mq
或＝Pt/mq
估算时,由于机械能大于放出的热量,甚或，,效率总是大于1.
电热就是电能转化为内能，通常热效率是指纯内阻用家电，例如，烤箱，电热水器，电热壶等。
由于使用电热器的目标是为了取得内能，甚或电能转化电热为有用的能量部份。其估算公式为焦耳定理。
电热器消耗的总电能有两种估算方法。即:W=Pt=Iut。
甚或电热效率:W有/W=Q/w=I^2Rt/Pt。
加热效率估算公式是p=f/s，针对特定热能转换装置，其有效输出的能量与输入的能量之比是无量纲指标，大多数情况下用比率表示。常见的有发电装置、锅炉装置、发动机装置等，有以下三种定义方法：发电效率，装置效率热机的效率是什么物理量，循环效率。在炉窑中，大多数情况下不将鼓风机、引风机、炉排运动等大号的能量记入输入能量，而是只身估算和评判
热机的效率如何估算？
热机的效率的估算:η=W/Q×百分之100
W指的是热机所做的机械功，估算公式W=Fxs，基本上算是热机出现的牵引力F所做的功；Q是指热机燃料完全燃烧所放出的总热量，也可说是内能对外界所做的功。热机的机械效率同全部机械的机械效率一样，都是有用功与总功的比值。
热机效率公式为η=Q有/Q放×百分之100
热机所做有用功（有效借助的能量）与燃料完全燃烧释放的热量之比称作热机效率.（热机工作时总是有能量的损失，甚或，热机效率自始至终大于1）
假定用ηt表示，则有ηt=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1。
从式中很显著地看出Q1越大，Q2越小，热效率越高，这是热机效率中的主要部份，它抒发了热机中热量的借助程度。
热机的机械效率是指促进机轴做功所需的热量和热机工作途中转变为机械功的热量的比，假定用ηm表示，则有ηm=Q3/(Q1-Q2)等。
效率数值
蒸气机百分之4~百分之8
蒸气轮机百分之25~百分之30
煤气轮机百分之50~百分之60
柴油机百分之26~百分之45
汽油机百分之34~百分之45
喷气底盘百分之50~百分之60
热机的效率公式
热机效率公式：η=Q有/Q放×百分之100。热机是借助内能来做功的机器。热力学定理的发觉与提高热机效率的研究有密切关系。
热机效率公式为η=Q有/Q放×百分之100
热机所做有用功（有效借助的能量）与燃料完全燃烧释放的热量之比称作热机效率.（热机工作时总是有能量的损失，甚或，热机效率自始至终大于1）
假定用ηt表示，则有ηt=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1。
从式中很显著地看出Q1越大，Q2越小，热效率越高，这是热机效率中的主要部份，它抒发了热机中热量的借助程度。
热机的机械效率是指促进机轴做功所需的热量和热机工作途中转变为机械功的热量的比，假定用ηm表示，则有ηm=Q3/(Q1-Q2)等。
效率数值
蒸气机百分之4~百分之8
蒸气轮机百分之25~百分之30
煤气轮机百分之50~百分之60
柴油机百分之26~百分之45
汽油机百分之34~百分之45
喷气底盘百分之50~百分之60
有关例题：
工程师对某热机进行改进后，效率提高到百分之40，完全燃烧1KG柴油时，比原先多输出有用功，则此热机改进前的效率是多少？
35%，设原先的有用功为X，你想想，原先的有用功加上目前多做的才是百分之40，可以列式X+/(柴油的热值）=百分之40，解出来X就是，再用/=35%
热量和熵变的估算公式？
熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的估算为：=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。由于融化、升华、蒸发过程都是放热过程，即相变热为正值，甚或，融化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。
针对物理反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
估算公式
1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其估算公式为:S=Q/T,(估算熵差时，式中应为△Q)
2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，通常又把S当成描述混乱成度的量。
3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现况，研究认为Ω与理想二氧化碳体系的宏观热阻成反比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想二氧化碳的容积熵为SV=klnΩv=klnV,气温熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT，估算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有便于理解、使用便捷的特性，促使教和学，可称为第三代熵公式。
前面说的三代熵公式，使用的数学量从方式上看具有直观→抽象→直观的特性，我们认为这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞越。
拓展资料
熵定理是科学定理之，这是爱因斯坦的观点。我们清楚能源与材料、信息一样是物质世界的三个基本要素之一，而在数学定理中，能量守恒定理是重要，要优先集中精力的定理，它抒发了各自不同的方式的能量在互相转换时，总是不生不灭保持平衡的。熵的概念起床源自于数学学，用于度量一个热力学系统的无序程度。热力学第二定理，又称熵增定理，抒发了在自然途中，一个孤立系统的总混乱度(即熵)不会降低。
具体内容
高定理
在等势面上，熵增原理反映了非热能与热能当中的转换具有方向性，即非热能转变为热能效率可以百分之100,而热能转弄成非热能时效率则大于百分之100(转换效率与温差成反比),这样的规律阻碍着自然界能源的演化方向，对人类生产、生活影响巨大；在重力场中，热流方向由体系的势焓(势能+焓)差决定，即热量手动地从高势焓区传导至低势焓区，当形成高势焓区高温和低势焓区低温时，热量手动地从高温区传导至低温区，且不需付出其它代价，即绝对熵减过程。
显著熵所描述的能量转化规律比能量守恒定理更加重要，浅显地讲:熵定理是老总，决定着企业的发展方向，而能量守恒定理是文员,负责收支平衡，甚或，说熵定理是自然界的高定理。
分熵的特征
熵概念源自于卡诺热机循环效率的研究是以热温商的方式而问世的，当估算某体系出现状态变化所造成的熵变总离不开两点，一是可逆过程；二是热量的得失，故总熵概念甩掉不了热温商这个原始外衣。当用状态数来认识熵的实质时，我们通过研究发觉，理想二氧化碳体系的总微观状态数受宏观的容积、温度参数的控制，进一步得到体系的总熵等于容积熵与气温熵之和(见相关文章)，用分熵概念考察体系的熵变化，没有必要设计哪些可逆路径，概念直观、计算便捷(已被部份专家认可),因此促使教和学。
熵流
熵流是普里戈津在研究热力学开放系统时第一次提出的概念(普里戈津是波兰科学家，因对热力学理论带来一定发展，取得1977年诺贝尔物理奖)，普氏的熵流概念是指系统与外界交换的物质流及能量流
我们认为这个定义不太精辟，这应当从熵的实质来认识它，不错物质流一定是熵的载体，而能量流则未必，能量可分热能和非热能[如电能、机械能、光能(不是热幅射)]，当某绝热系统与外界交换非热能(出现可逆变化)时，如通浊度线(超导材料)经过绝热系统内，对体系内熵没有影响，确切地说能量流中惟有热能流(含热幅射)能引人熵流(对非绝热系统)。
针对实质上情形，非热能作用于系统出现的多是不可逆过程，会有热效应出现，这时系统形成熵增多，这只可以叫(有诱因的)熵出现热机的效率是什么物理量，而不可以叫熵流的流入，因能量流不等于熵流，甚或，不论么方式的非热能流都不可以叫熵流，更不可以宽泛地把能量流称为熵流。
熵变
1.熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S表示熵
2.热力学第三定理：针对纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3.标准熵：1mol物质在标准状态下所估算出的标准熵值，用STq表示，单位：J•mol-1•K－1
4.熵的规律：
(1)同一物质，气态熵小于液态熵，液态熵小于固态熵；STq(g)STq(l)STq(s)
SqH2O(g)H2O(l)H2O(s)
(2)一样原子组成的分子中，分子中原子数量越多，熵值越大；
SqO2(g)SqO3(g)
SqNO(g)SqNO2(g)SqN2O4(g)
SqCH2=CH2(g)SqCH3-CH3(g)
(3)一样元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大；
SqCH3Cl(g)Sq(g)SqCHCl3(g)
(4)同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S(s)S•H2O(s)•3H2O(s)•5H2O(s)
SqF2(g)SqCl2(g)SqBr2(g)SqI2(g)
(5)固体或液体溶于水时，熵值减小，二氧化碳溶于水时，熵值减轻；
5.反应熵变的估算公式
大多数情况下地，针对反应：mA+nB=xC+yD
DrSmq＝åSq,(生成物)-åSq,(反应物)
＝[xSq,C+ySq,D]–[mSq,A+nSq,B]
制热效率估算公式？
制热系数ε=q/w，这当中，q为制热所消耗的功，w为理论帧率，q=cΔT，w=q放-q吸，但是，制热系数是可以小于1的，由于实质上的制热系统中有一个与外界大气相通的热交换过程（既压缩二氧化碳后会向外界释放能量，再用释放后的二氧化碳制热），在与大气进行热交换旁边移去部份因压缩造成的温升热再进行膨胀制热，这时湿度就可以更低，制热系数便小于1。
总热量QTKcal/hQT=QS+QT.
2.空气冷却：QT=0.24*∝*L*(h1-h2).
3.显热量QSKcal/h空气冷却：QS=Cp*∝*L*(T1-T2).
4.热容量QLKcal/h空气冷却：QL=600*∝*L*(W1-W2).
5.冷藏水量V1L/sV1=Q1/(4.187△T1).
6.冷却水量V2L/sV2=Q2/(4.187△T2)=(3.516+KW/TR)TR.
7.这当中Q2=Q1+N=TR*3.516+KW/TR*TR=（3.516+KW/TR）*TR.
8.制热效率—EER=制热能力（Mbtu/h）/耗电量（KW）.
9.COP=制热能力（KW）/耗电量（KW）.
(1)1千瓦=860卡路里/小时。
(2)制热量以千瓦为单位，耗电量也以千瓦为单位。
(3)制热量不等于耗电功率，后者小于前者，其倍数决计划于能效比。
(4)能效比=制热量/制热运行所消耗的电功率
(5)能效比越高，耗电量越小。
(6)不要把制热量与耗电功率相混，真正估算用电多少的是耗电功率