气体压强的计算公式有以下几种：
1. 玻意尔定律：pv=恒量，恒量为常数。p为压强，v为体积。
2. 查理定律：等容温度变化时，气体压强和热力学温度成正比。p1/T1=P2/T2。
3. 盖吕萨克定律：等压变化时，气体体积和热力学温度成正比。V1/T1=V2/T2=V3/T3。
4. 理想气体状态方程：pV=nRT，p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常数，T为热力学温度。
此外，在气体实验定律中还有帕斯卡定律和伯努利定律等。需要注意的是，以上公式适用于理想气体，对于实际气体，需要考虑分子间作用力和分子体积等因素。
假设在一个密闭容器中，有1升空气，其温度从25℃升高到100℃。已知空气的质量为1千克，气体分子的平均撞击力为0.01牛顿。
根据气体压强公式：
P = (m g ΔV) / V^2
其中，P表示气体压强，m表示气体质量（千克），g表示重力加速度（约为9.8米/秒^2），ΔV表示气体体积的变化量（升），V表示气体原来的体积（升）。
在这个例子中，气体原来的体积为1升，温度升高后，气体的体积会膨胀到原来的两倍（因为气体的热胀冷缩原理）。因此，ΔV = 2L。已知空气的质量为1千克，气体分子的平均撞击力为0.01牛顿。代入数据后，可得到：
P = (1 9.8 2) / 1^2 = 19.6帕斯卡
所以，在这个密闭容器中，由于温度升高导致气体体积膨胀，产生的气体压强约为19.6帕斯卡。
请注意，这只是一个简单的例题，实际情况可能会更复杂，需要考虑更多的因素，如气体的粘度、气体的种类和分子结构等。
