普通物理热学中的熵公式主要包括：
1. 熵的定义式：$S = \frac{Q}{T}$，其中$Q$为热力学过程中系统吸收的热量，$T$为热力学温度。
2. 熵增加原理：对于孤立系统，在绝热过程且无摩擦的过程中，熵总是增加的。这表明在一个封闭系统中，熵表示系统的无序程度，系统的无序程度越高，熵越大。
3. 焦耳-汤姆孙效应：在恒温热过程中，系统从外界吸收热量，但并不引起环境的任何变化，这个过程被称为焦耳-汤姆孙效应。根据焦耳-汤姆孙效应，如果系统在恒温过程中从外界吸收热量$Q$，则熵的变化为$\Delta S = Q/T$。
以上是普通物理热学中熵公式的一些基本内容，仅供参考。如有需要，可以查阅相关教材或咨询物理老师，以获取更全面更准确的信息。
题目：一个封闭系统中有N个单原子理想气体分子，每个分子的平动动能与转动动能之和为E，分子数为W。求系统的熵S。
解题过程：
1. 首先，我们需要知道单原子理想气体的内能只是分子动能之和，即U = E。
2. 根据热力学第一定律，封闭系统与环境之间的热交换等于系统内能的改变量，即Q = ΔU。
3. 根据熵的定义，S = klnW，其中W是系统的微观状态总数。对于封闭系统，微观状态总数W只取决于系统的初始状态和边界条件。
4. 将上述三个公式联立起来，我们可以得到S = kln(N·W)。由于N个分子是相同的，因此可以将N约去，得到S = klnW。
所以，对于这个封闭系统，系统的熵为：
S = klnW = k(E/kT) = E/T
其中T是系统的热力学温度。这个公式可以帮助我们理解封闭系统的熵是如何随着微观状态总数和温度变化的。
希望这个例子能够帮助你理解和应用普通物理热学熵公式！
