热力学定律是描述热现象中系统能量的传递、转换与转化等规律的基本定律，它包括热力学第一定律和热力学第二定律。
因此，不符合热力学第一定律的说法是错误的。热力学第一定律指出，在一个热力循环中，当达到等温或绝热过程时，系统内能的变化等于除做功以外其他能量转换形式所做功的和。具体表现为能量守恒和转化定律。
至于热力学第二定律，它包括几种不同的表述方式，如熵增加原理、开尔文定理和等。它揭示了自然中一个系统总是倾向于熵增，即自发的、不可逆的进行着熵增也就是有熵产生的过程，这些过程都伴随着能量的转化与转移，是自然界普遍遵循的规律。
因此，不符合热力学定律的说法可能涉及违反能量守恒或熵增原理的情况，这些情况通常涉及到系统的异常行为或违反自然规律的过程。请注意，这只是一些常见的例子，并不意味着存在所有不符合热力学定律的情况。如有需要，可以查阅专业书籍或咨询专业人士以获得更准确的信息。
热力学定律是描述热与机械运动之间相互关系的定律，它描述了能量转换和传递的规律。不符合热力学定律的例题可能指的是违反热力学第一定律或第二定律的例子。
热力学第一定律：能量转换和传递的守恒定律，描述了物体内能的增加或减少等于物体吸收的热量加上物体对外做的功。
热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
下面是一个不符合热力学第一定律的例子：
例题：在一个封闭的系统中，存在一个高温物体和一个低温物体。通过某种方式，系统内的热量从高温物体传递到低温物体，同时释放出一些能量，使得系统内物体的温度降低。在这个过程中，系统内的能量并没有完全转化为有用的功，因为一部分能量被用来降低物体的温度。因此，这个过程不符合热力学第一定律。
需要注意的是，这只是违反热力学第一定律的一个例子，而不是违反热力学定律的例子。违反热力学定律的情况通常涉及到更复杂的物理过程，如不可逆过程、熵增等。
