高中物理必修课1的知识点你总结出来了吗？没有的话快来看看吧。下面是出国留学网小编为大家整理的高中物理必修课1的知识点总结，仅供参考，欢迎阅读。
高中物理必修1知识点总结
知识构建：
考试要求：
Ⅰ、知道所学知识的意义，并能识别并直接运用到有关问题中，相当于课程标准中的“理解”和“识别”。
二、能理解所学知识的准确含义及其与其他知识的联系，并能在实际问题的分析、综合、推理、判断中加以解释和运用，相当于课程标准中的“理解”与“运用”。
要求一：粒子、参考系、坐标系。
要求 II：位移、速度和加速度。
1. 粒子、参考系和坐标系
物体和粒子
1.粒子：当一个物体的大小和形状对所研究的问题影响很小或者没有影响时，为了研究问题的方便，可以忽略它的大小和形状，把该物体看作一个有质量的点，这个点就叫做粒子。
2. 物体可被视为粒子的条件
条件： ① 被研究物体上各点的运动完全相同。
②物体的线性尺寸一定比它行进的距离大得多。
（1）当物体的形状、大小以及其各部分运动的差异对所研究问题的影响可以忽略不计时，该物体可视为一个点质量。
（2）平移中的物体可以看作是点质量
做平移运动的物体，其上每一点的运动都是完全相同的，因此，物体上任何一点的运动，都与整个物体的运动相同，可以用一个质点来表示整个物体。
提示：粒子没有大小或形状，因为它只是一个点，但它必须有质量，因为它代表一个物体，一个真实物体的理想模型。粒子的质量就是它所代表的物体的质量。
参考系统
1、参考系定义：描述物体运动时，用另一个物体作为参照。
2.参考系的理解：
（1）物体是运动还是静止，是相对于参考系而言的。例如，两个并肩行走的人相对于彼此是静止的，但相对于路边的建筑物，他们是运动的。
（2）同样的运动，如果使用不同的参考系，可能会产生不同的观察结果。例如，如果司机在高速公路上行驶，如果以汽车为参考系，司机就是静止的，但如果以路面为参考系，司机就是在运动。
（3）比较物体的运动时，应选择同一参考系。
（4）参考系可以是运动的物体，也可以是静止的物体。
提示：只有选择了参考系，才能说清楚物体是运动还是静止，以及物体如何运动。选择参考系是研究运动的前提，也是一项基本技能。
坐标系
1、坐标系的物理意义：在参考系上建立适当的坐标系统，定量描述物体的位置和位置变化。
2.坐标系分类：
（1）一维坐标系（线性坐标系）：适用于描述质点的线性运动。研究沿直线运动的物体时，应沿直线建立线性坐标系。即以物体运动所沿的直线为x轴，在直线上规定原点、正方向和单位长度。例如汽车在直线道路上行驶时，可根据与车站（坐标原点）的距离（坐标）确定其位置。
（2）二维坐标系（直角坐标系）适用于质点在平面内的曲线运动。例如，运动员推铅球时，坐标原点为铅球离手时的位置。沿铅球初速度方向建立x轴，垂直向下建立y轴。铅球的坐标为铅球离手后的水平和垂直距离。
（3）三维坐标系（空间直角坐标系）：适用于三维空间中物体的运动，例如篮球在空中的运动。
综上所述：质点、参考系、坐标系是运动学乃至整个力学中最基本、最重要的概念。质点是为了研究问题方便而引入的理想化模型。质点的运动是相对的，为了描述运动，一般假设一个不动的物体作为参考系。坐标系是参考系中各点的量化表示。本节的重点是对质点概念的理解，以及研究问题时如何选取参考系。
2. 时间和位移
时间和时刻：
①瞬间的定义：瞬间指某一瞬间，时间轴上的一点。相对于位置、瞬时速度等状态量，一般所说的“2秒结束”、“速度2m/s”等，都是指瞬间。
②时间定义：时间是指两个瞬间之间的时间间隔，是时间轴上的一个时间段。通常用“几秒之内”或“一秒”来指代时间。
位移和距离：
①位移的定义：位移表示质点在空间中位置的改变，是一个矢量。位移用直线段表示，位移的大小等于直线段的长度，位移的方向是从起始位置到终止位置。
②距离的定义：距离是物体在空间运动轨迹的长度，是一个标量。确定两点之间的距离并不是一定的，它与物体具体的运动过程有关。
位移与距离的关系：位移与距离都是在一段时间内发生的，都是过程量，都与参考系的选择有关，一般情况下，位移的大小不等于距离的大小，只有当物体沿单一方向运动时，两者才相等。
3. 描述运动速度
速度的定义：速度是描述物体运动快慢的物理量。
瞬时速度、平均速率和平均速度：
瞬时速度：运动物体通过某一位置或时刻的速度称为速度。
平均速度：物体在一定时间内所作的位移与时间的比值高一物理必修一知识点归纳总结，可以粗略地描述物体运动的快慢。
平均速度是一个矢量，其大小与物体的运动阶段有关。定义：v=s/t，适用于一切运动形式。
平均速度：物体在一定时间内行进的距离与时间的比值。平均速度是一个标量。定义：v=s/t。
注意：平均速度与平均速率往往不相等，只有当物体做直线运动，不做往复运动时，它们才相等。
摘要：物体的运动速度可以快也可以慢。不同物体的速度可以用速度来描述。本节主要介绍与速度相关的概念，例如平均速度、平均速率、瞬时速度、瞬时速率以及相关公式和应用。
4. 实验：用点计时器测量速度
打点定时器的分类：电磁打点定时器、火花定时器。
1、电磁打点计时器：电磁打点计时器是记录一定时间间隔内运动物体位移的仪器，它采用交流电源，工作电压在10V以下，电频为50Hz时，每隔0.02S打一个点。
电磁击打定时器结构如图所示。
2、火花定时器：火花定时器采用交流电，工作电压为220V。
电火花定时器的结构如图所示，主要由脉冲输出开关、正负脉冲输出插座、墨粉纸盘、纸盘轴等组成。
3.计时原则：
火花计时装置内有将正弦交流电转换成脉冲交流电的装置，当定时器接上220V交流电源后，按下脉冲输出开关，定时器发出的脉冲电流通过接在正极的放电针和接在负极的碳粉纸盘轴产生火花放电，利用火花放电在纸带上打点，当电源频率为50Hz时，每隔0.02S打一个点。
使用点状计时器测量瞬时速度
处理此类问题有两种方法：一是某点与其相邻点之间的距离对应的时间很短，只有0.02S，因此只要测出某点与其相邻点之间的距离x，然后利用v=x/t计算平均速度，即可用平均速度表示某点的瞬时速度；二是利用某点左边的位移与时间（0.02S）的比值计算出速度v1，利用某点右边的位移与时间（0.02S）的比值计算出速度v2，再利用Va=（v1+v2）/2即可得到较为准确的a点瞬时速度。
延伸阅读：高中化学知识点
1. 物理性质
1.有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余为无色气体。其他物质颜色见检查手册中的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭鸡蛋味的气体：H2S。
3. 熔点和沸点，状态：
① 同族金属的熔点、沸点从上到下依次降低，而同族非金属的熔点、沸点从上到下依次升高。
②同族非金属元素氢化物的熔沸点从上到下依次升高，含氢键的NH3、H2O、HF为异常。③常温下为气态的有机物质：碳原子小于等于4个的碳氢化合物、氯甲烷、甲醛等。
④ 熔点、沸点的大小顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体则不一定如此。
⑤原子晶体的熔化只破坏共价键，离子晶体的熔化只破坏离子键，分子晶体的熔化只破坏分子间力。
⑥常温下为液态的元素有Br2、Hg等；常温下为气态的元素有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2等；常温下为液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸等。
⑦一般来说，同一类型的有机物，碳原子数越大，熔沸点越高；支链越多，熔沸点越低。
异构体之间：邻位>异>新，邻位>间位>对位。
⑧ 比较熔点和沸点时，注意常温下的状态：固体>液体>气体。例如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘、干冰、红磷也能升华（隔绝空气时），但冷却后又变成白磷。氯化铝也能升华；氯化铁在100度左右升华。
⑩易液化气体：NH3、Cl2，NH3可作为制冷剂。
4.溶解度
①常见气体溶解度从高到低依次为：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。易溶于水且在空气中易形成白雾、可做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；易溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。在吸收易溶于水的气体尾气时，必须采用防回流装置。
②易溶于水的有机物有：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸等。苯酚微溶。③卤素元素在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。
④硫和白磷均易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（65℃以上易溶解），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥三种硫酸盐不溶（钙、银、钡），一种氯化物不溶（银），碳酸盐只溶于钾、钠、铵。
⑦ 大多数固体的溶解度随温度升高而增大物理资源网，少数固体的溶解度受温度影响不大（如NaCl），极少数固体的溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)2）。气体的溶解度随温度升高而减小，随压力的升高而增大。
5.密度
① 同一组单个物质的密度一般从上到下依次增大。
②气体密度由相对分子质量决定。
③含有C、H、O元素的有机物一般密度比水小（苯酚大于水），而含有溴、碘、硝基及多个氯基团的有机物密度大于水。
④钠的密度比水小，但比酒精和苯大。
6.一般来说，具有金属光泽、能导电的元素都是金属吗？不一定：石墨有此性质，但它是非金属？
2. 结构
1. 半径
① 元素周期表中高一物理必修一知识点归纳总结，原子半径从左下方向右上方依次减小（稀有气体除外）。
②从上到下，离子半径增大，同一时期从左到右，金属离子和非金属离子均减小，但非金属离子的半径大于金属离子的半径。
③ 具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小。
2. 价位
①金属元素一般没有负价，但有金属形成的阴离子。
②除O、F外，所有非金属元素的正价均为最高。且最高正价与最低负价的绝对值之和为8。③变价金属一般为铁，变价非金属一般为C、Cl、S、N、O。
④ 任何物质中各元素价数的代数和为零。能根据价数正确写出化学式（分子式），并能根据化学式确定价数。
3. 分子结构表示方法
①是否为8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目是否正确。卤素单键、氧双键、氮三键、碳四键。一般硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握下列分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4. 键极性与分子极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键的概念。
②了解四种晶体、化学键、范德华力之间的关系。
③理解分子极性与共价键极性的关系。
④ 由两个不同原子组成的分子必定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属元素。