【#高三##高三级化学知识点总结#】化学是一门非常有趣的学科，其中很多内容都贴近生活。 在生活中的应用非常广泛。 对于理科生来说，化学是综合科学的一部分，是一门非常重要的学科。 ®无忧考网为全体同学整理了《三年级化学知识点汇总》。 希望对你的学习有所帮助！
1.高三化学知识点总结第1部分
1、掌握一张图（原子结构示意图）、五个公式（分子式、结构式、简化结构式、电子式、最简式）、六个方程（化学方程、电离方程、水解方程、离子方程、电极方程） ，热化学方程式的正确书写）。
2.具有相同最简单式的有机化合物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④：碳原子数两倍的饱和一元醛（或饱和一价XX）和饱和一元羧酸或酯； 例如：乙醛（C2H4O）和丁酸及其异构体（）
3、一般原子的原子核由质子和中子组成，但氕原子（1H）中没有中子。
4.元素周期表中的每个周期不一定以金属元素开头。 例如，第一周期从氢元素开始。
5. IIIB族元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，IVA族元素组成的晶体往往是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子不一定属于同一种元素，如18O和18F、40K和40Ca
7、IVA~VIA族中高三化学，只有VIIA族元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧化合。
8、活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物（熔沸点很低，很容易升华，而且是双聚分子，所有原子都达到稳定状态）最外层有8个电子的结构）。
9、一般元素越活泼高三化学，其元素性质也越活泼，但N和P则相反，因为N2形成三键。
10、非金属元素一般形成共价化合物，但NH4Cl等铵盐是离子化合物。
2.高三化学知识点总结第二部分
常见物质的9种分离纯化方法
1、结晶和重结晶：溶液中物质的溶解度随温度变化很大，如NaCl、KNO3。
2、蒸馏冷却法：沸点相差较大。
在乙醇（水）中：加入新配制的CaO，吸收大部分水，然后蒸馏。
3、过滤方法：可溶性和不溶性。
4、升华法：SiO2(I2)。
5、萃取方法：例如用CCl4萃取I2水中的I2。
6、溶解方法： Fe粉（A1粉）：溶于过量NaOH溶液，过滤分离。
7、添加方法：通过加热将杂质转化为所需物质：CO2（CO）：CuO；
CO2(SO2)：通过溶液。
8、吸收法：用于去除混合气体中的气体杂质，必须用药物吸收：N2（O2）：通过铜网吸收混合气体中的O2。
9、转换法：直接分离两种物质比较困难。 添加化学品使其易于分离，然后将其还原回来：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤，除去Fe(OH)3，加酸至将其转化为A1(OH)3。
3.高三化学知识点总结第3部分
1. 守恒定律
守恒定律是氧化还原反应最重要的定律。 在氧化还原反应中，元素的价态必须上升或下降，并且电子必须获得或失去。 从整个氧化还原反应来看，价态增加的总数等于减少的总数，失去的电子总数等于获得的电子总数。 此外，反应前后材料的原子数和质量也守恒。 守恒定律应用广泛，通常用于氧化还原反应和平衡方程中的计算问题。
2. 化合价规则
当元素处于价态时，它仅具有氧化性质。 例如，浓硫酸中的硫的价态为+6，它只有氧化性，没有还原性。 当元素处于价态时，它仅具有还原性质。 例如，硫化钠中的硫的价态为-2，它只有还原性，没有氧化性。 自然; 该元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，但主要表现出一种性质。 例如，二氧化硫的硫原子价为+4，在-2至+6之间，氧化性和还原性同时存在。 ，但还原性起着主导作用。 大多数物质都含有多种元素，其性质反映了多种元素的组合。 例如，H2S同时具有氧化性(以+1价氢元素表示的性质)和还原性(以-2价硫元素表示的性质)。 特性）。
3. 难度规则
还原性强的物质较容易失去电子，但失去电子后又较难获得电子； 氧化性强的物质较容易获得电子，但获得电子后较难失去电子。 该规则可以确定离子的氧化性和还原性。 例如，Na的还原性很强英语作文，容易失去电子变成Na+，而Na+的氧化性很弱，很难获得电子。
4、强弱法则
较强的氧化剂与较强的还原剂反应生成弱还原性产物和弱氧化性氧化产物。 该性质可用于确定物质的氧化或还原性质。 例如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。 还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5.歧化定律
同一物质分子中同一元素、同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应称为歧化反应。 歧化反应的特点是：在适当的条件下，某种元素的中间价态同时向高价态和低价态移动。 价态变换。 歧化反应是自氧化还原反应的一种。 例如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素的价数为0，歧化成-1价和+1价氯。
6. 回中心定律
(1)同一元素不同价态发生氧化还原反应时，产物的价态既不交换也不交错。
(2)同一元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应； 当存在中间价态时，同一元素的高价物质和低价物质就有可能发生反应。 如果没有中间价态，反应就不能发生。 。 例如，浓硫酸和SO2不能反应。
(3)当同一元素的高价态氧化低价态时，遵循的规则可以简单概括为：高到高，低到低，它们可以居中，但不能交叉。
4.三年级化学知识点总结第4部分
化学实验中的第一个和最后一个
1、加热试管时，应先均匀加热，然后局部加热。
2、用引流法收集气体时，先取出管子，再撤回酒精灯。
3、配制气体时，先检查气密性，再装入药品。
4、收集气体时，应先排空装置内的空气，然后再收集。
5、稀释浓硫酸时，先在烧杯中注入一定量的蒸馏水，然后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸。
6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，点燃前应检查纯度。
7、测试卤代烃分子中的卤元素时，先向水解液中加入稀HNO3，然后加入AgNO3溶液。
8、测试NH3（使用红色石蕊试纸）、Cl2（使用淀粉KI试纸）、H2S（使用Pb(Ac)2试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸，然后再接触气体。
9、进行固体药物之间的反应实验时，应先单独研磨，然后混合。
10、配制FeCl3、SnCl2等易水解盐溶液时，先将其溶解在少量浓盐酸中，然后稀释。
5.高三化学知识点总结与总结第五部分
氮及其化合物的性质
1、“雷雨影响农作物”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的工业生产方法：N2+
3、氨的实验室制备方法：
①原理：+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与O2生产相同
③收集方式：向下排风法
④检查方法：
a) 用湿的红色石蕊试纸测试，会变成蓝色。
b) 将一根浸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口放置。 会产生大量白烟。 NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰、氧化钙、氢氧化钠，但不能用浓硫酸。
4、氨与水反应：NH3+H2O=++OH-
5、氨催化氧化：4NH3++6H2O（制备XX的第一步）
6、碳酸氢铵热分解：↑+H2O+CO2↑
7、铜与浓XX反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、铜与稀XX反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、碳与浓XX反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化铵热分解：↑+HCl↑
6.高三化学知识点总结与总结第六部分
酸盐和碱
和 Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完成++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
和Ca(OH)2
少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量石灰水：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2 和 Ca(OH)2
少量或过量石灰水：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
Mg(HCO3)2 和 NaOH
少量NaOH：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
过量NaOH：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：将某种物质的少量设为1，符合成分关系。 写出所需的过量物质的量。
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